талом в порівнянні з оловом, що призведе до його окислення.
Розглянемо випадок, коли ми маємо включення олова в цинк у вологому атмосфері без аерації. Відсутність аерації означає відсутність активного кисню, який може вступати в електрохімічні взаємодії.
На швидкість корозії цинку буде також впливати наявність оксидної плівки на поверхні цинку. p> Олово надаватиме на цинк поляризує вплив, що призведе до того, що цинк (потенціал якого менше) буде поляризувати анодно і швидкість його корозії зросте.
На аноді буде проходити реакція:.
На катоді, в ролі якого виступає олово, буде протікати реакція:. У результаті реакції буде виділятися водень. Іони гідроксилу будуть взаємодіяти з іонами цинку і в результаті ми отримаємо гідроксид цинку. <В
Розглянемо процес корозії при аерації. Наявність аерації означає доступ кисню до контакту двох металів. p> На аноді буде проходити реакція:.
На катоді, в ролі якого виступає олово, буде протікати реакція:. У результаті реакції ми отримаємо іони гідроксилу. Іони гідроксилу будуть взаємодіяти з іонами цинку і в результаті ми отримаємо гідроксид цинку. <В
Процес корозії при аерації проходить більш активно ніж без аерації, тому такий вид корозії буде більш небезпечний для цинкових деталей ніж корозія без доступу повітря.
10.5. Опишіть процес електролізу з урахуванням перенапруги.
Електроліт - розчин ZnCl 2 PH = 2, 5
Електроди: катод - З,
анод - Zn.
Рішення.
У розчині хлорид цинку буде диссоциировать на іони згідно рівняння:
В
Розглянемо процеси, які відбуватимуться на аноді.
Анод цинковий. На цинковому аноді можуть відбуватися кілька процесов:
В
Запишемо потенціали проходження зазначених процесів:
В
Перенапруження виділення кисню на цинковому електроді при щільності струму 1мА/см 2 одно 1,75 В. Це означає, що кисень даної реакції виділяться не буде і на аноді можливі тільки дві електрохімічні реакції:
В
Як видно із значень електроднихпотенціалів на аноді відбуватиметься реакція окислення цинку:, потенціал якої буде нижче ніж потенціал відновлення хлору. Ми будемо мати справу з рафінуванням цинку. p> Розглянемо електродні процеси на катоді. Матеріал катода - вугілля або графіт, катод інертний і не буде брати участі в електрохімічних процесах. На катоді також можливі кілька реакцій, розглянемо їх. РН середовища одно 2,5. На графіті при температурі 20 Вє С перенапруження виділення водню при щільності струму 1 А/см 2 одно 1,2 В, а при щільності струму 1 мА/см 2 всього лише 0,6 В. За рівнянням Нернста ми можемо обчислити значення потенціалу перенапруги водню при РН = 2,5. потенціал водневого електрода знаходиться в лінійній залежності від РН середовища. <В
При тиску водню 1 атмосфера, і при РН = 2,5 ми отримаємо перенапруження однакову:
При щільності струму рівної 1 А/см 2 <...
