нення. Кожен осаждающийся на електроді іон переносить з собою певний електричний заряд. Це означає, що повний заряд, перенесений усіма іонами, повинен бути пропорційний повного числа іонів, які осіли на електродах, тобто масі виділеного речовини. А це і є перший закон Фарадея. Так само природно і просто пояснюється з цієї точки зору і другий закон Фарадея, що дає можливість обчислити електричний заряд, пов'язаний з кожним іоном.
Зазначимо, що назва В«іонВ» введено Фарадеєм (від грецького слова В«іонВ» - що йде). Іони, заряджені позитивно і виділяються на катоді, Фарадей назвав катіонами, іони, що виділяються на аноді, - аніонами. p> Досвід показав, що водень і метали завжди виділяються на катоді, це значить, що в електролітах водень і метали утворюють позитивні, іони.
2.2 Рух іонів в електролітах
Рух іонів в електролітах в деяких випадках може бути показано вельми наочно.
В
Рис. 2. Досвід, який показує рух іонів. Листок фільтрувального паперу просочений розчином електроліту і фенолфталеїну, ab - нитка, змочена розчином електроліту
просочити листок фільтрувального паперу розчином електроліту (Сірчанокислого натру, Na 2 SO 4 ) і фенолфталеїну і помістимо на скляну пластинку (Рис. 2). p> Поперек папери покладемо звичайну білу нитку, змочену розчином їдкого натру (NaOH). Папір під ниткою забарвиться в малиновий колір завдяки взаємодії іонів гідроксилу (ОН) з NaOH з фенолфталеїном. Потім пригорнемо до країв листка дротяні електроди, приєднані до гальванічного елемента, та включимо струм.
Іони гідроксилу з їдкого натру почнуть рухатися до анода, фарбуючи папір у малиновий колір. За швидкістю переміщення малинового краю можна судити про середню швидкість руху іонів під впливом електричного поля всередині електроліту. Досвід показує, що ця швидкість пропорційна напруженості поля всередині електроліту. При заданому полі ця швидкість для різних іонів кілька різна. Але, загалом, вона невелика і для зазвичай застосовуються полів вимірюється сотими і навіть тисячними частками сантиметра в секунду.
2.3 Теорія електролітичної дисоціації
Сванте Арреніус звернув увагу на тісний зв'язок між здатністю розчинів солей, кислот і підстав проводити електричний струм і відхиленнями розчинів цих речовин від законів Вант-Гоффа і Рауля. Він показав, що по електропровідності розчину можна розрахувати величину його осмотичного тиску, а, отже, і поправочний коефіцієнт i. Значення i, обчислені їм з електропровідності, добре збіглися з величинами, знайденими для тих же розчинів іншими методами.
Причиною надмірно високого осмотичного тиску розчинів електролітів є, згідно Ареніусу, дисоціація електролітів на іони. Внаслідок цього, з одного боку, збільшується загальна кількість частинок в розчині, а, отже, зростають осмотичний тиск, зниження тиску пари і зміни температур кипіння і замерзання, з іншого, - іони зумовлюють...
