здатність розчину проводити електричний струм.
Ці припущення в подальшому були розвинені в струнку теорію, що отримала назву теорії електролітичної дисоціації. Відповідно до цієї теорії, при розчиненні у воді електроліти розпадаються (дисоціюють) на позитивно і негативно заряджені іони. Позитивно заряджені іони називаються катіонами; до них відносяться, наприклад, іони водню і металів. Негативно заряджені іони називаються аніонами; до них належать іони кислотних залишків і гідроксид-іони. Як і молекули розчинника, іони в розчині перебувають у стані невпорядкованого теплового руху.
Процес електролітичної дисоціації зображують, користуючись хімічними рівняннями. Наприклад, дисоціація НСl виразиться рівнянням:
НСl = Н + + Сl -
Розпад електролітів на іони пояснює відхилення від законів Вант-Гоффа і Рауля. Як приклад можна навести зниження температури замерзання розчину NaCl. Тепер неважко зрозуміти, чому зниження температури замерзання цього розчину настільки велике. Хлорид натрію переходить в розчин у вигляді іонів Na + і Сl - . При цьому з одного благаючи NaCl виходить не 6,02 • 10 23 частинок, а вдвічі більше їх число. Тому і зниження температури замерзання в розчині NaCl повинно бути вдвічі більше, ніж у розчині неелектроліту тієї ж концентрації.
Точно так само в дуже розбавленому розчині хлориду барію, дисоціюють згідно рівняння осмотичний тиск виявляється в 3 рази більше, ніж обчислене за законом Вант-Гоффа, так як число часток в розчині в 3 рази більше, ніж, якби хлорид барію знаходився в ньому у вигляді молекул ВаСl 2 . br/>
ВаСl 2 = Ва 2 + + 2Сl -
Таким чином, особливості водних розчинів електролітів, суперечать з першого погляду законам Вант-Гоффа і Рауля, були пояснені на основі цих же законів.
Проте теорія Арреніуса не враховувала всієї складності явищ у розчинах. Зокрема, вона розглядала іони як вільні, незалежні від молекул розчинника частинки. Теорії Арреніуса протистояла хімічна, або гідратна, теорія розчинів Менделєєва, в основі якої лежало уявлення про взаємодії розчиненої речовини з розчинником. У подоланні удаваного протиріччя обох теорій велика заслуга належить російському вченому І. А. Каблукову, вперше висловив припущення про гідратації іонів. Розвиток цієї ідеї призвело в подальшому до об'єднання теорій Арреніуса і Менделєєва.
2.4 Процес дисоціації
Залежно від структури растворяющегося речовини в безводному стані його дисоціація протікає по-різному. Найбільш типові при цьому два випадки. Один з них це дисоціація розчиняються солей, тобто кристалів з іонною структурою, другий-дисоціація при розчиненні кислот, т. е. речовин, що складаються з полярних молекул.
Коли кристал солі, наприклад, хлориду калію, потрапляє і воду, то розташовані на його поверхні іони притягують до себе по...
