p align="justify"> Формула Al (OH) 3. Зовнішній вигляд - дрібнокристалічний порошок білого кольору. Гідроксид алюмінію не розчиняється у воді, але легко розчиняється як у кислотах, так і сильних підставах, тобто проявляє амфотерний характер. Гідроксид алюмінію добре розчинний у фтороводородной кислоті. Процес розчинення носить екзотермічний характер. p align="justify"> В даний час трифторид алюмінію виробляється на двох технологічних лініях з сумарною виробничою потужністю - 35000 тонн трифториду алюмінію технічного на рік у перерахунку на стандартний продукт з вмістом основної речовини 88% мас. AlF3. br/>
3.2 Фізико-хімічні характеристики основних стадій процесу
Сировиною для отримання трифториду алюмінію є очищена фтороводородная кислота і гідроксид алюмінію.
Процес отримання трифториду алюмінію заснований на нейтралізації фтороводородной кислоти гідроксидом алюмінію за рівнянням:
Аl (ОН) 3 +3 НF = А1F3 +3 Н2O + Q (3.1)
де Q - теплота реакції утворення трифториду алюмінію, рівна 329 ккал/моль.
У очищеної фтороводородной кислоті і пульпі гідроксиду алюмінію присутні домішки Nа2SiF6, NаF, SiO2, Fe2O3, Na2O, К2О, які в процесі варіння частково переходять в готовий продукт у вигляді кріоліту та інших сполук, тим самим знижується вміст основної речовини - трифториду алюмінію. Наявна у фтороводородной кислоті H2SO4 реагує з гідроксидом алюмінію по реакції:
Аl (ОН) 3 +3 H2SO4 = А12 (SO4) 3 +6 Н2O (3.2)
Так як, що утворюються по реакціях солі - А12 (SO4) 3, Al2 (SiF6) 3 - добре розчиняються у воді, то, взаємодіючи з НF, утворюються трифторид алюмінію, сірчана і кремнефтороводородная кислоти:
А12 (SO4) 3 + 6НF = 2А1F3 + З H2SO4 (3.3) (SiF6) 3 +6 НF = 2А1F3 + ЗH2SiF6 (3.4)
При цьому H2SO4, H2SiF6 та інші розчинні сполуки частково видаляються з маточним розчином у процесі фільтрування пульпи трифториду алюмінію.
Основна реакція (3.1) ускладнена взаємодією що утворюється А1F3, з гідроксидом алюмінію, яке з урахуванням комплексоутворення в розчинах фториду алюмінію протікає у дві стадії:
) гідроліз фториду алюмінію в розчині:
А1F3 + Н2O = А1F2OH + HAlF4 (3.5)
) нейтралізація утворюється фторалюмініевой кислоти Аl (ОН) 3:
HAlF4 + Аl (ОН) 3 = 4А1F3 + 3Н2O (3.6)
Лімітуючої стадією процесу є гідроліз А1F3. Збільшення температури реакційного середовища веде до руйнування гідратних оболонок, полегшенню освіти активованого комплексу і підвищенню швидкості реакції. p> Рівновага реакції гідролізу А1F3, зміщується вправо внаслідок вип...
