[5], представлені в таблиці 1. br/>
Таблиця 1. Якісний аналіз зразка мінералу
№ ОбъектРеактивНаблюденияПредполагаемый составВыводОсадокРаствор1F0H2SO4P-белийСульфати 2 аналит. группиNa +, SO42-, Ca2 + Є 2 група катіонов2P0HClCO2, розчинення осаду-Ca2 +, Ba2 +, Sr2 +3 P1HAcЧастічное раствореніеСульфати 2 аналит. группиNa +, SO42-, Ca2 +, Pb2 +, Sr2 +4 F3KIНічегоСульфати 2 аналит. группиNa +, SO42-, Ca2 +, Sr2 + Товар Pb2 +5 P4Na2CO3, t0 кіп.Образованіе білого осадкаВaCO3, CaCO3, BaSO4Na +, SO42-, Ca2 +, HCO3-, Sr2 +6 P5HAcРаствореніе-Ca2 +, Ba2 +, Ac-, Sr2 +7 F6K2CrO4Желтий осадокВaCrO4CrO42-, Na +, SO42-, Ca2 + Є Ba2 +8 F6Na2C6O6Нічего-Ca2 +, Ac-Ні Sr2 +9 F6NH4Cl, C2H5OH, K4Fe (CN) 6Белий осадокСaNH4Fe (CN) 6Cl, C2H5OHЕсть Са2 +10 F0NaOH, H2O2Нічего-Al (OH) 4 -, Zn ( OH) 3 -, Sn (OH) 42 - Na +, К + Ні 4-5 группыкатионов11F10NH4NO3Ничего-Zn (NH) 32 +, Sn (OH) 42 - Na +, КНет Al3 +, Sn4 +12 F11 (NH4) 2Hg (SCN) 4Нічего -Na +, К + Немає Zn2 +13 F11БензідінНічего-К + Ні 3 гр.14F0NaHC4O4Нічего-Na +, HC4O4-Ні К +, NH4 +15 F0BaAc2Белий осадокВaSO4, Ba (BO3) 2Ac-Є 2 гр. аніонов16P15H2SO4, CH3OH, пламяНет зеленого окрашіваіяВaSO4Ca2 +, CH3OHЕсть SO42-17F0 + H20CaAc2Нічего-Ca2 +, Na +, SO42-, Ні 1 гр. аніонов18F0 + H20CdAc2Нічего-Cd2 + Na +, SO42-, Ca2 + Ні 3 гр. аніонов19F0 + H20AgAcНічего-Na +, SO42-, Ca2 +, Ag + Ні 4 гр. аніонов20F0 + H20Реактів ГріссаНічего-Na +, SO42-, Ca2 + Товар NO2-21F0 + H20Fe2 +, H2SO4Нічего-Na +, SO42-, Ca2 +, Fe2 + Товар NO3-22
У таблиці немає аналізу на катіон натрію, для цього мінерал треба було кип'ятити нема з карбонатом натрію, а калію і провести якісну реакцію, в результаті чого іон ні виявлено.
Кількість випав хромату барію дало можливість припустити, що зміст барію в зразку значно менше вмісту кальцію, що вплинуло на вибір кількісного методу аналізу. Єдиний мінерал, відповідний під результати якісного аналізу, виявився гіпс - CaSO4 2H2O. br/>
3. Визначення барію методом полум'яної фотометрії
Автор не хотів отримати занадто занижені результати, використавши один з методів гравіметрії, а так як інші методи не представлялися можливими для реалізації, був обраний метод полум'яної фотометрії з прийомом методу внутрішньої добавки для усунення заважає впливу кальцію [1 ].
Зважуємо 0,5018 г подрібненого зразка мінералу і приблизно по 5 г карбонатів натрію і калію. Розміщуємо наважку в фарфоровий бюкс, попередньо перемішавши, і в муфель при 750 0С на 2 години (про проходження реакції можна судити з прозорості гарячого розчину). В результаті утворюються карбонати кальцію і барію, які потім розчиняємо в розведеною соляної кислоті (до стінок бюкса пристане осад, тому HCl поміщаємо прямо туди). До отриманого кислого розчину додаємо аміак до слаболужної і нагріваємо до коагуляції гідроксиду кальцію (барій залишається в розчині). Фільтру...
