онію були опублікувалі Тільки в 1946. У 1942 Американські фізики здобули 239Pu опроміненням нейтронами 238U. До дійсного годині Отримані 15 ізотопів Pu з масів числами 232-246. Найбільш стійкі 244Pu (a-Розпад, Т 1/2 = 8,26.107 років) и 242Pu (a-Розпад, Т 1/2 = 3,76.105 років).
ЗНАХОДЖЕННЯ У Природі У природі зустрічається в незначна кількостях в Уранові рудах (239Pu), ВІН утворен з урану под дією нейронів, Джерелом якіх є спонтанний Розподіл ядер U и космічне віпромінювання.
одержании У Данії годину плутоній (его радіонуклід 239Pu у Суміші з невелика домішкою 240Pu) одержують Із ПРОДУКТІВ опромінення урану в ядерному реакторах. При відділенні плутонію від урану и нептунія Використовують розходження в стійкості ступенів окислюваності +4, +5 и +6 для Pu (найбільш стійкій у розчіні в Ступені окислюваності +4), Np (найбільш стійкій у розчіні в Ступені окислюваності +5) i U (найбільш стійкій у розчіні в Ступені окислюваності +6). Світове виробництво плутонію складає кілька десятків тонн у рік. p> Для одержании металевого плутонію тетрафторид Pu4 або трихлорид плутонії PuCl3 відновлюють магнієм або кальцієм при нагріванні:
Pu4 + 2Са = 2Са2 + Pu
ФІЗИЧНІ І Хімічні Властивості Плутоній - тендітній сріблістій ​​метал. До температури плавлення, 640 В° C, існує в шести поліморфніх модіфікаціях: a, b, g, d, d '(іноді позначається h) i e. Кожне поліморфне Перетворення супроводжується Перебудова атомів плутонію в крісталічніх гратах и ​​зміною щільності (крім Перетворення модіфікацій d d '). При 320-480 В° C плутоній НЕ розшірюється, як Другие метали, а стіскується. p> Стійка при температурах до 122 В° C a-Модифікація має моноклінні ґраті, з а = 0,6183 нм, у = 0,4822 нм и з = 0,1,096 нм, кут 101,79 В°. Щільність Pu при 20 В° C 19,86 кг/дм3. Температура кіпіння 3352 В° C.
Компактний плутоній Повільно окісляється на повітрі, порошок загоряється при нагріванні до 300 В° C. Повільно взаємодіє з водою. Легко розчіняється в соляній, фосфорній и хлорній кислотах, пасівується концентрованімі сірчаною, оцтова ї азотної кислоти. У луках НЕ розчіняється. p> При прожарюванні на повітрі Сполука плутонію (крім фториду) утворен діоксід Pu2. Відновлення Водного при нагріванні або нагрівання діоксіда у вакуумі Дає Pu2O3. Отримай оксиди плутонію перемінніх Сполука Pu2-Pu2O3. p> Плутоній реагує з галогенами. З фтором утворен фторид Pu6, Pu4, Pu3. Для других галогенів Отримані трігалогеніді Сполука Pu3. Отримані такоже оксігалогеніді Сполука PuOX и Сполука Pu з S, P, Si и іншімі неметаламі.
У кислому водному Розчин Pu існує у віді катіонів Pu3 + (колір у розчіні синьо-фіолетовий), Pu4 + (колір жовто-коричневий), Рuо2 +?, плутоноіл-іон (колір ясно-рожевий), Рuо22 +, плутоній-іон (колір рожево-жовтогарячій). Для іонів Pu4 + и Рuо2 + у розчин характерні Реакції діспропорціонування:
3Pu4 + + 2Н2ПРО = 2Pu3 + + Рuо22 + +4 Н +
