ся для отримання аммиакатов. При нагріванні вище 130 Вє С піддається термічній дисоціації з утворенням біурета і виділенням аміаку:
2CO (NH 2 ) 2 = H 2 N - CO - NH - СО - H 2 N + NH 3 . br/>
Водні розчини карбаміду стійкі до 80 Вє С, при більш високій температурі розкладаються через освіта карбонату амонію на аміак і оксид вуглецю (IV):
CO (NH 2 ) 2 + 2H 2 O Г› (NH 4 ) 2 CO 3 Г› (NH < sub> 4 ) 2 HCO 3 + Г›
Г› CO 2 + H 2 O + 2NH 3 . <В
Це виключає можливість тривалого нагрівання розчинів карбаміду при атмосферному тиску, наприклад, в процесі випарювання.
Карбамід - безбаластних висококонцентроване МУ. Він легко засвоюється рослинами. Вміст азоту в ньому в амидной формі становить 46,6%. У порівнянні з нітратом амонію карбамід більш багатий азотом, менше злежується, не вибухонебезпечний в сумішах з органічними речовинами і повільніше вимивається з грунту.
1.3.2 Фізико-хімічні основи процесу синтезу
В основі отримання карбаміду лежить взаємодія аміаку з оксидом вуглецю (IV) з подальшою дистиляцією продуктів синтезу і переробкою отриманих розчинів. При синтезі карбаміду послідовно протікають дві оборотних реакції:
освіта карбамату амонію:
2NH 3 + CO 2 Г› CO (NH 2 ) (ONH 4 ) - 121, 6 кДж (1)
і дегідратації карбамату амонію до карбаміду:
CO (NH 2 ) (ONH 4 ) Г›CO (NH 2 ) 2 + H 2 O-11, 1 кДж (2)
Процес синтезу описується сумарним рівнянням:
2NH 3 + CO 2 = CO (NH 2 ) 2 + H 2 O - 110,1 кДж.
Він протікає в гетерогенної системі, що складається з газоподібної фази (аміак, діоксид вуглецю, пари води) і рідкої фази, що включає розплавлені і розчинені компоненти (Аміак, карбонат амонію, карбонати амонію, карбамід) і воду. p> Швидкості реакцій 1 і 2 різні. Реакція 1 протікає значно швидше реакції 2, тому лімітуючої процес синтезу стадією, від якої і залежить вихід продукту, є стадія дегідратації карбамату амонію 2. Стан рівноваги і швидкість її визначаються температурою, тиском, співвідношенням аміаку і діоксиду вуглецю і вмістом води в реакційній суміші.
Швидкість реакції 2 зростає із збільшенням температури і тиску. Так як вона протікає з поглинанням тепла, то підвищення температури одночасно сприяє зсуву рівноваги вправо і збільшує ступінь конверсії карбамату амонію.
Підвищення температури швидко зміщує рівновагу реакції 1 вліво, що призводить до зменшення концентрації карбамату і, отже, до падіння швидкості реакції 2 конверсії карбамату в карбамід.
Максимальна ...
