Зміст
Вступ
1. Загальні положення
2. Основи формальної кінетікі. ШВИДКІСТЬ хімічної Реакції
2.1 Метод підбора кінетічного рівняння
2.2 Графічний метод
2.3 Метод Оствальда-Нойес
Література
Вступ
Тема реферату В«Основи формальної кінетікі. ШВИДКІСТЬ хімічної Реакції В»з дисципліни В«Кінетіка и каталіз у ТНРВ». p> Хімічна кінетіка, что є Розділом ФІЗИЧНОЇ хімії, містіть у Собі, як окремий випадок, каталіз. УСІ проблеми каталізу (включаючі и питання Вибори каталізаторів) зводяться до основних проблем хімічної кінетікі, тоб до встановлення елементарних хімічніх процесів, з якіх Складається весь процес у цілому, и встановлення законом, за якому протікає процес у часі. Через велику практичність важлівість каталітічніх процесів, стало прийнятя віділяті цею Розділ з хімічної кінетікі.
Знання механізму процеса дозволяє описати ШВИДКІСТЬ хімічної Реакції відповіднім математичность рівнянням, на Основі Якого можна сделать кореляцію дослідних даніх и їхню екстраполяцію за Межі експериментально вивченості інтервалу робочих умов. p> Зх Погляду технології на Основі даніх хімічної кінетікі звітність, вірішуваті наступні задачі:
1. Установлювати Механізм хімічніх реакцій.
2. Накопічуваті Надійні експериментальні дані про Швидкості реакцій.
3. Обробляті Отримані дані и знаходіті зв'язки У ФОРМІ математичних рівнянь.
4. Проектуваті Хімічні реактора.
5. Точно візначаті режими роботи, методи контролю и необхідне допоміжне устаткування.
Інженер, что працює в Цій Галузі, займається створеня раціональних схем технологічних процесів, Проектування нового обладнання для проведення реакцій у промисловому масштабі и модернізацією Вже існуючіх схем и устаткування.
1. Загальні положення
Розділ ФІЗИЧНОЇ хімії, присвячений закономірностям протікання хімічніх процесів у часі, назівається хімічною кінетікою.
Метод знаходження рівнянь, что візначають ШВИДКІСТЬ хімічніх реакцій, у Які у якості перемінніх входять Тільки концентрації реагуючіх Речовини, Заснований на вікорістанні основного постулату хімічної кінетікі, здобувши Назву формальної кінетікі.
Хімічні Реакції протікають з різнімі швидкости. Наприклад, Реакція нейтралізації протікає практично міттєво, у тієї годину як Взаємодія Водного з кисни при кімнатній температурі ї у відсутності каталізатора протікає Надзвичайно Повільно. Науку про Швидкості хімічніх реакцій назівають хімічною кінетікою. p> Если реагентами (або реагентами и каталізатор) знаходяться в різніх фазах, то Реакція назівається гетерогенності; ЯКЩО ж Реакція протікає в одній фазі, то назівається гомогенність. Гомогенні Реакції протікають в обсязі, гетерогенні - на поверхні розділу фаз.
На ШВИДКІСТЬ хіміко-технологічного процеса в основному вплівають:
- агрегатний (фазові) стан и фізико-Хімічні Властивост...
