елемент IV групи періодичної системи Д.І. Менделєєва. Порядковий номер 22. Атомна маса 47,88. Ізотопи: 48 (основний), 46, 47, 49, 50. Щільність 4,5 г/см 3 . Існує в двох поліморфних модифікаціях: О¬-Ti - при температурах нижче 882 Лљ С, ОІ-Ti - вище 882 Лљ C. При переході О¬ в†’ ОІ зміна обсягу становить +5,5%, теплової коефіцієнт переходу 0,38 ккал/г-атом. Температура плавлення титану 1665 + 5 Лљ С. Температура кипіння 3572 Лљ С. Тиск парів при 1200-2000 К: В
Міцність на розрив чистого (іодідного) титану становить приблизно 20 кг/мм 2 , товарного титану 30-40 кг/мм 2 , міцність конструкційних сплавів на основі титану дорівнює зазвичай 100-120 кг/мм 2 , в окремих же випадках досягає 140 кг/мм 2 і вище.
Всі елементи періодичної системи по відношенню до титану по їх хімічного впливу можна розділити на чотири групи:
1. Елементи, що не взаємодіють з титаном: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Mg. Ca, Sr, Ba, Ra та інертні гази. p> 2. Елементи, що утворюють з титаном хімічні сполуки з ковалентним зв'язком, що не мають або мають малу розчинність в титані: H, F, Cl, Br, I, At, O, S, Se, Te, Po. p> 3. Елементи утворюють з титаном з'єднання з металевим характером зв'язку (металеві з'єднання) і обмежені тверді розчини: Cu, Ag, Zn, Cd, Hg, Be, Ga, In, Tl, B, Al, Th, C, Si, Ge, Sn, Pb, N, P, As, Sb, Bi, Mn, Te, Re, Fe, Co, Ni, Ru, Rh, Pd, Os, Ir.
4. Елементи, що утворюють з титаном ОІ-модифікації безперервних твердих розчинів: Zr, Hf, V, Nb, Ta, Cr, Mo, Sc, W.
Таким чином, титан так чи інакше взаємодіє з з більшістю елементів. Це, з одного боку, створює значні труднощі при отриманні чистого титану і його сплавів, а, з іншого боку, дає можливість отримувати велику кількість різноманітних за складом і властивостям сплавів. [7, c.5]
Титан - досить активний метал; стандартний електродний потенціал системи Ti/Ti 2 + дорівнює -1,63 В. Однак завдяки освіті на поверхні металу щільною захисної плівки титан має виключно високою стійкістю проти корозії, перевищує стійкість нержавіючої сталі. Він НЕ окислюється на повітрі, в морській воді і не змінюється в ряді агресивних хімічних середовищ, зокрема в розведеною і концентрованої азотної кислоті і навіть царській горілці. [1, c.649]
Титан при низькій температурі більш стійкий до дії кисню, ніж залізо, однак при нагріванні на повітрі він згорає до TiO 2 . З хлором титан реагує приблизно при 300 Лљ C. [2, c.635]
На відміну від цирконію і гафнію титан розчиняється при нагріванні в соляній кислоті, утворюючи в відновної атмосфері Аквакомплекс Ti (III):
В В
Розчини титану. У водних розчинах Ti знаходиться переважно в 4-валентному стані, але в певних умов існують комплекси, в яких валентність титану дорівнює трьом. Малий іонний радіус дозволяє йому набувати помітну частку електронної щільності кисневого донора ...
