з утворенням міцної ковалентного зв'язку. Значення електронегативності для TiOH і TiO - 2,43 і 2,56 відповідно. Спорідненість іонів Ti +4 настільки велике, що комплекси практично завжди містять кисень і утворюють у розчинах титану (IV) ланцюга з гідроксильними і кисневими містками.
Хімія титану навіть у розведених розчинах виявляється пов'язаної з процесами полімеризації.
У розчинах титан може перебувати у формі простих і комплексних іонів, а також у колоїдно-дисперсному стані. Превалювання тієї чи іншої форми залежить від умов отримання та зберігання розчину, його концентрації, вмісту домішок та інших факторів. Здатність Ti вступати в типові іонні реакції, наприклад в окислювально-відновні, свідчить про те, що в розчинах сірчанокислі солі дисоціюють на катіони й аніони. Так, перетворення сульфату в хлорид при додаванні BaCl 2 :
Відбувається повно і іон Ti 4 + не змінюється. Кристалізація солей з чітко вираженими стехиометрическими відносинами також є доказом їх іонної природи.
У водних сірчанокислих розчинах існування іонів Ti 4 + неможливо, так як Ti існує у вигляді гідратних комплексів Ti (H 2 O) 6 4 + , піддаються гідролізу з депротонізаціей. З позицій уявлень про льодоподібною структурі води виконані розрахунки за даними здаються мольних об'ємів дозволяють припускати знаходження Ti (H 2 O) 6 4 + як в каркасі структури води, так і в її пустотах.
Прямих доказів існування іонів титани TiO 2 + в розчині немає. Однак наявність TiO-групи в ряді сполук не викликає сумніви. Термохимическим методом показано, що іон титанів володіє в розчині яскраво вираженої позитивної гідратацією. Гідратні числа, розраховані для Ti-форм при мольних співвідношеннях SO 3 : Ti, рівних 2 і 1, складають 9и 5 відповідно, що близько до мінімальним величинам для іонів U 4 + , Na + і К + , знайденим за даними числі перенесення електролітів. З ростом концентрації титану гідратні числа зменшуються і до моменту кристалізації сульфатів стають близькими до числу молекул Н 2 О на атом Ti, міцно пов'язаних у твердій фазі. [6, c.66]
Гідроліз тітансодержащіх іонів або нейтральних молекул в сірчанокислих розчинах - складний фізико-хімічний процес. У ньому розрізняють кілька стадій: взаємодія сульфатів титану з водою з їх переходом в основні сульфати, освіта і зростання міцел гідроксиду, коагуляція міцел з випаданням осаду. Процес гідролізу сульфатів титану може бути представлений послідовними реакціями:
В В
Титанова губка. При металотермічних відновленні чотирихлористого титану утворюються окремі кристали металу. Розмір цих кристалів коливається від сотих часток мікрона до 10мм і більше. У процесі відновлення і при високотемпературної витримці окремі кристали зростаються в г...
