чної рівноваги, в якому тіла покояться один щодо одного, володіючи однаковими t0 і P. Досягнувши цього стану, система сама по собі з нього не виходить. Якщо це термодинамічний стан наближається до теплового рівноваги, то воно необоротно. У системі тіл, що знаходяться в термодинамічній рівновазі, без зовнішнього втручання неможливі ніякі реальні процеси, тобто з їх допомогою неможливо здійснювати роботу. p align="justify"> Другий закон термодинаміки стверджує, що неможливо отримати роботу за рахунок енергії тіл, що знаходяться в термодинамічній рівновазі.
Навколишнє нас середу володіє значними запасами теплової енергії. Двигун, що працює тільки за рахунок енергій, що знаходяться в тепловій рівновазі тіл, був би практично вічним двигуном. Другий закон термодинаміки виключає можливість створення такого вічного двигуна другого роду. br/>
Принцип зростання ентропії
термодинаміка закон ентропія
Кількісною характеристикою теплового стану тіла є число мікроскопічних способів, яке цей стан може бути здійснено. Це число називається статистичним вагою стану. Тіло, надане самому собі, прагне перейти в стан з великим статистичними вагою. Прийнято користуватися не самим числом, а його логарифмом, яке множиться на постійну Больцмана, певну таким чином величину називають ентропій тіла. Ентропія складної системи дорівнює сумі ентропій її частин. Другий закон термодинаміки, який визначає напрямок теплових процесів у системі, можна сформулювати так: всі природні фізичні та хімічні процеси прагнуть йти в напрямку, відповідному необоротного переходу корисної енергії в хаотичну, невпорядковану форму. Мірою такого переходу служить ентропія. Наведу кілька прикладів зміни ентропії в системах:
закип'ятити воду в чайнику і залишили його охолоджуватися в кімнаті на столі. Температура води в чайнику буде знижуватися, а температура повітря близько чайника, а потім і всієї кімнати за рахунок цього буде підвищуватися внаслідок того, що молекули повітря будуть рухатися значно швидше. Отже, завдяки охолодженню Н2О в чайнику, хаос в навколишньому його просторі збільшується, значить, збільшується і його ентропія. Боле того, зростання ентропії в кімнаті, обумовлене охолодженням чайника, необоротно. p align="justify"> Ентропія характеризує стан не тільки енергії, але і речовини. Ми витягуємо енергії з глюкози, яка отримує з навколишнього середовища, в результаті окислювального метаболізму її в клітці. Кінцеві продукти її біотрансформації - вуглекислий газ і Н2О - повертаються у навколишнє середовище. При цьому процесі сам організм залишається в стаціонарному стані і ступінь його внутрішньої впорядкованості не змінюється. Ентропія ж навколишнього середовища зростає, оскільки збільшується число молекул замість семи у простір повертається дванадцять молекул, а, отже, збільшується і ступінь їх молекулярної невпорядкованості. p align="just...
