p>
Гіпертонічні розчини вводять внутрішньовенно при глаукомі, щоб знизити внутрішньоочний тиск через підвищений вміст рідини в передній камері ока.
Явищем осмосу пояснюють проносну дію глауберової (Na2SO4 В· 10H2O) і гіркого (MgSO4 В· 7H2O) солей.
Ці солі погано всмоктуються в кров і тому їх висока концентрація в кишечнику викликає інтенсивний перехід води всередину нього з навколишніх тканин, сприяючи послаблювальну дію.
Багато бактеріальні клітини мають високий осмотичний тиск. При дії антибіотиків (наприклад, пеніциліну) інгібується процес біосинтезу стінок зростаючих стрептококів. Вони стають неміцними і під дією внутрішнього осмотичного тиску легко руйнуються. p align="justify"> Таким чином, розуміння і контроль осмотичних процесів, а також вміння надавати на їх перебіг той чи інший вплив має вкрай важливе значення в біології і медицині.
Тиск насиченої пари розчинника над розчином. Закон Рауля
Якщо в замкнене посудину, з якої попередньо видалили повітря, помістити чистий розчинник, наприклад, воду (рис. 27), то в результаті природного процесу випаровування над рідиною утворюється пара. Він буде складатися з молекул рідини, що відірвалися від її верхнього шару в результаті свого хаотичного теплового руху і перейшли в газову фазу. На вчинення даного процесу необхідно затратити певну кількість енергії, щоб подолати сили тяжіння між молекулами рідкої фази. Ендотермічний процес випаровування звернемо. У міру накопичення молекул в газовій фазі над поверхнею рідини одночасно почне протікати і зворотний процес - конденсація пари, тобто перехід молекул розчинника назад у рідину. Причому конденсація є екзотермічним процесом і супроводжується виділенням теплоти. br/>В
Рис. 7. Рівновага рідина - пара (схема)
З часом швидкості обох процесів зрівняються і в системі встановиться динамічна рівновага, при якому число молекул розчинника, що випарувалися з поверхні рідини за одиницю часу, буде дорівнює числу молекул, що перейшли в рідину з газоподібного середовища. Але при цьому якесь постійне і не мінливий у часі число молекул розчинника буде перебувати над його поверхнею, утворюючи насичений пар. Тиск цього пара на рідину називають тиском насиченої пари чистого розчинника (Р0). Його можна виміряти за допомогою манометра (мал. 7). p align="justify"> При незмінній температурі і зовнішньому тиску р0 залишається постійним і залежить тільки від природи рідини і тому є однією з її фізичних характеристик.
Так, при 293 K (20оС) тиск насиченої пари Н2О одно 2,319 кПа; етилового спирту - 5,85 кПа; діетилового ефіру - 58,93 кПа.
При підвищенні температури згідно принципу Ле-Шательє рівновага зміщується у бік ендотермічного процесу випаровування. В результаті чого кількість молекул ріди...
