ни над її поверхнею почне збільшуватися. Це призведе до зростання тиску насиченого пара, коли система знову прийде в рівновагу. p align="justify"> Якщо розчинити невелику кількість якого-небудь нелетючого речовини (молекули якого не можуть переходити в газову фазу) концентрація вільних молекул розчинника у верхньому шарі рідини зменшиться, тому частина місць там займуть частинки розчиненої речовини. Вони до того ж будуть утримувати навколо себе (пов'язувати) найближчі молекули розчинника, формуючи з них сольватние оболонки. p align="justify"> У цьому випадку рівновага між рідиною і його насиченою парою встановлюється при більш низькому тиску (р) в порівнянні з тиском насиченої пари над чистим розчинником (Р0).
Досвідченим шляхом було встановлено, що для розчинів зниження тиску насиченої пари розчинника (р0 - р = D р) НЕ залежить від природи розчиненої речовини, а визначається тільки його концентрацією.
Французький фізик Франсуа Рауль встановив математичну залежність між р і мольной часткою розчинника, яка називається законом Рауля:
р = р0 c 2,
де c 2 - мольна частка розчинника в розчин.
Франсуа Марі Рауль (1830 - 1901) - французький хімік і фізик, член-кореспондент Паризької АН (1890). З 1867 працював у Гренобльському університеті (професор з 1870). Член-кореспондент Петербурзької АН (1899). Досліджуючи в 1882-1888 зниження температури кристалізації, а також пониження тиску пари (або підвищення температури кипіння) розчинника при введенні в нього розчиненої речовини, відкрив закон Рауля, який застосовується для визначення молекулярних мас речовин в розчиненому стані. p align="justify"> Таким чином, відповідно до закону Рауля тиск насиченої пари розчинника над розчином прямо пропорційно мольной частці розчинника.
Часто закон Рауля математично записують по-іншому:
або,
де - відносний зниження тиску насиченого пара розчинника над розчином; c1 - мольна частка розчиненої речовини; n1 - хімічне кількість (моль) розчиненої речовини; n2 - хімічне кількість розчинника.
У цьому випадку його формулювання звучить трохи інакше:
Відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином дорівнює мольной частці розчиненої речовини.
Розчини, які суворо підпорядковуються закону Рауля, є ідеальними. Для реальних розчинів неелектролітів закон Рауля дотримується тим точніше, чим більш розведеним є цей розчин. У міру підвищення концентрації розчиненого речовини для більшості розчинів спостерігаються відхилення від закону Рауля. p> Чи не підкоряються закону Рауля розчини електролітів (кислот, основ, солей). Причому, навіть у тих випадках, коли вони є розведен...
