1)
У магнітному полі спектральні Лінії атомів стають Ширшов, або розщеплюються, тоб з'являються Нові близьким розташовані Лінії (збільшується мультіплетність). Це пояснюється тим, что електрон в атомі на всех, крім s-підрівня, поводити себе подібно до магніту и того характерізується, крім орбітального, ще и магнітнім моментом. Просторова размещения Електрон орбіталей відносно напрямленості магнітного поля характерізується третім квантове число m e , Яке назівається магнітнім. Магнітне поле орієнтує площинах орбіталі в просторі под ПЄВНЄВ кутами, при якіх Проекція орбітального моменту М х на напрямленість поля (Наприклад, на Вісь х) візначається за формулою
М х = m l
магнітне квантові число может мати цілочіслові Значення від + l до-l. p> Для s-електронів можливе ЛИШЕ ОДНЕ Значення m l и для р-електронів (l = 1) m l = -1; 0; +1; для d-електронів (l = 2) m l = -2; -1; 0; +1; +2; для f-електронів (L = 3) m l = -3; -2; -1; 0; +1; +2; +3. Певного значень l відповідає (2l + 1) можливіть значень магнітного квантового числа. Орбіталі з одинаковою енергією назівають вироджених. Тому р-стан вироджених три рази; d-стан - п'ять; f-стан - сім разів.
Слід Зазначити, что Шкірні орбіталь зображають такоже як енергетичну (квантову) комірку у вігляді квадратика в–Ў. Для s-електронів є позбав одна орбіталь, або одна енергетична комірка; для р-електронів - три в–Ў в–Ў в–Ў, для d-електронів - п'ять в–Ў в–Ў в–Ў в–Ў в–Ў , Для f-електронів - сім в–Ў в–Ў в–Ў в–Ў в–Ў в–Ў в–Ў . p> Стан електронів в атомі, крім Обертаном вокруг ядра, Яку візначається квантове число n, l, m e , поклади такоже від їхнього власного власного руху - спіну: вокруг власної осі цею рух електрона характерізується спіновім квантове число s, Яку может маті Тільки два значення + або -. Спін зображають протилежних напрямленості стрілкамі:
↓
;
↑
;
↑ ↓
Спіні електронів, напрямлені в один Бік, назіваються паралельних, а в протілежні - антіпаралельнімі
Принцип Паулі. На Основі аналізу атомних спектрів и врахування положення елемента в періодічній Системі в 1925 р. В. Паулі сформулював принцип, Який Дає змогу візначіті Такі комбінації квантових чисел, Які відповідають реальному розподілу електронів в атомі. Згідно принципом Паулі, в атомі НЕ может буті двох електронів з однаковими значеннями всех чотірьох квантових чисел. Наприклад, ЯКЩО два Електрон, Які мают одінакові Значення трьох квантових чисел n, l и m e , відрізняються значеннями четвертого квантового числа s. Суть принципу Полягає в тому, что одну орбіталь, яка характерізується ПЄВНЄВ значень n, l и m e , могут займатись НЕ больше як два Електрон з антіпаралельнімі спінамі. Число можливіть ЕНЕРГЕТИЧНИХ станів електронів на ПЄВНЄВ Рівні візначається квадратом головного квантового числа - n 2 , а максимальне число електронів на ньом дорівнює 2n 2 .
Розподіл електронів на ЕНЕРГЕТИЧНИХ рівнях и підрівнях запісується так: великою Арабською цифрою позначається номер енергетичного уровня, маленькими латинську буквами - підрівні, а число електронів на підрівні - маленькою Арабською цифрою праворуч зверху у вігляді індекса. Наприклад: 3s 2 3p 6 d 10 - Розподіл електронів на третьому Енергетичному Рівні.
Послідовність Заповнення Електрон ЕНЕРГЕТИЧНИХ рівнів в атомах. Послідовність Заповнення атомних Електрон орбіталей перелогових від головного и орбітального квантових чисел дослідов В. М. Клечковській, Який ВСТАНОВИВ, что енергія електрона зростає Із збільшенням суми ціх двох квантові чисел, тоб (n + l). Відповідно до цього ВІН сформулював правило: при збільшенні заряду ядра атома послідовне Заповнення орбіталей відбувається від орбіталей з меншими значеннями суми головного и орбітального квантових чисел (n + l) до орбіталей з більшім значень цієї суми.
При однакових значеннях суми (n + l) Заповнення Електрон орбіталей відбувається послідовно у напрямі ЗРОСТАННЯ Значення головного квантового числа.
Заповнення Електрон всех ЕНЕРГЕТИЧНИХ рівнів и підрівнів перелогових від їх ЕНЕРГІЇ відбувається в такій послідовності:
1s - 2s - 2p - 3s - 3p - 4s - 3d - 4p - 5s - 4d - 5p - 6s - 5d - 4f - 6p - 7s - 6d - 5f - 7p
Заповнення Електрон еквівалентніх орбіталей відбувається згідно правила Гунда: сумарная спінове число електронів Певного підрівня має буті максимальним. Елементи, в атомах якіх Заповнюють s-орбіталі, назіваються s-елементами; р-орбіталі - назіваються р-елементами; d-орбіталі - d-елементами; f-орбіталі - f-елементами.
На Основ...
