газоподібні, решта - леткі рідини. Всі з'єднання кремнію мають неприємний запах, отруйні. Сілани набагато менш стійкі, ніж алкани, на повітрі самозаймаються, наприклад
Si 2 H 6 + 7O 2=4SiO 2 + 6H 2 O.
Водою розкладаються:
3 H 8 + 6H 2 O=3SiO 2 + 10H 2
У природі силани не зустрічаються. У лабораторії дією розбавлених кислот на силіцид магнію отримують суміш різних К., її сильно охолоджують і поділяють (шляхом дробової перегонки при повній відсутності повітря).
Кремнієві кислоти
Кремнієві кислоти, похідні кремнієвого ангідриду SiO 2; дуже слабкі кислоти, малорозчинні у воді. У чистому вигляді були отримані метакремнієва кислота H 2 SiO 3 (точніше її полімерна форма H 8 Si 4 O 12) і H 2 Si 2 O 5. Аморфна двоокис кремнію (аморфний кремнезем) у водному розчині (розчинність близько 100 мг в 1 л) утворює переважно ортокремнієвої кислоту H 4 SiO 4. В отриманих різними способами пересичених розчинах кремнієві кислоти змінюються з формуванням колоїдних частинок (молярна маса до 1500), на поверхні яких знаходяться групи OH. Утворений т. О. золь залежно від водневого показника pH може бути стійким (pH близько 2) або може агрегувати, переходячи в гель (pH 5-6). Стійкі висококонцентровані золі кремнієві кислоти, що містять спеціальні речовини - стабілізатори, застосовують при виробництві паперу, в текстильній промисловості, для очищення води. Кремнефтористоводнева кислота, H 2 SiF 6, сильна неорганічна кислота. Існує лише у водному розчині; у вільному вигляді розпадається на тетрафторид кремнію SiF 4 і фтористий водень HF. Застосовується як сильно дезінфікуючий засіб, але головним чином - для одержання солей кремнієвих кислот - кремнефторіди.
Силікати
Силікати, солі кислот кремнію. Найбільш широко поширені в земній корі (80% по масі); відомо більше 500 мінералів, серед них - дорогоцінні камені, наприклад смарагд, берил, аквамарин. Силікати - основа цементів, кераміки, емалей, силікатного скла; сировину у виробництві багатьох металів, клеїв, фарб і ін .; матеріали радіоелектроніки і т.д. Кремнефторіди, фторсиликат, солі кремнефтористоводородной кислоти H 2 SiF 6. При нагріванні розпадаються, наприклад
6=CaF 2 + SiF 4
Солі Na, К, Rb, Cs і Ba важко розчиняються у воді і утворюють характерні кристали, що використовується в кількісному і мікрохімічному аналізі. Найбільше практичне значення має кремнефторід натрію Na 2 SiF 6 (зокрема, у виробництві кислототривких цементів, емалей і т.д.). Значну частку Na 2 SiF 6 переробляють на NaF. Отримують Na 2 SiF 6 з містять SiF 4 відходів суперфосфатних заводів. Добре розчинні у воді кремнефторіди Mg, Zn і Al (технічна назва флюати) застосовують для додання водонепроникності будівельному каменю. Всі силікати (а також H 2 SiF 6) отруйні.
Додаток
Рис.1 Правий і лівий кварц.
Рис.2 кремнезему мінерали.
Рис.3 Кварц (структура)
