істю 100 мл і розводять водою до об'єму 100 мл. До 5 мл цього розчину в колбі з притертою пробкою додають 90 мл 0,1 н. розчину йоду і 10 мл 1 н. розчину їдкого натру, збовтують і залишають у темному місці на 10 хвилин. Потім додають 11 мл 1 н. розчину сірчаної кислоти і виділився йод титрують 0,1 н. розчином тіосульфату натрію до знебарвлення (індикатор - крохмаль). 1 мл 0,1 н. розчину йоду відповідає 0,001501 г СН 2 0, якого в препараті повинно бути 36,5-37,5% Відповідний
Висновки
альдегіди називаються органічні сполуки, в яких карбонільної група пов'язана з воднем і радикалом R (залишки аліфатичних, ароматичних і гетероциклічних сполук).
Полярність карбонільної групи забезпечує полярність молекули в цілому, тому альдегіди мають більш високі температури кипіння, ніж неполярні сполуки порівнянної молекулярної маси. Оскільки атоми водню в альдегідах пов'язані тільки з атомом вуглецю (близькі відносні електронегативності), міжмолекулярні водневі зв'язки не утворюються. Тому температури кипіння альдегідів нижче, ніж у відповідних спиртів або карбонових кислот.
Нижчі альдегіди розчиняються у воді, ймовірно, внаслідок утворення водневих зв'язків між молекулами розчиненої речовини і розчинника. Вищі альдегіди добре розчиняються в більшості звичайних органічних розчинників (спирти, ефіри). Нижчі альдегіди мають різкий запах, у альдегідів з С3 6 вельми неприємний запах, в той час як вищі альдегіди володіють квітковими запахами і застосовуються в парфумерії.
У хімічному відношенні альдегіди - вельми реакционноспособниє з'єднання. Найбільш характерні для альдегідів реакції нуклеофільного приєднання, що обумовлено присутністю в молекулі електрофільного центру - карбонільного атома вуглецю групи
Багато з цих реакцій, наприклад, освіта оксимов, семікарбазонов та інших сполук, використовуються в якісному і кількісному аналізі JIC з групи альдегідів тому, що продукти приєднання альдегідів характеризуються певною для кожного альдегіду температурою плавлення. Так, альдегіди при струшуванні з насиченим розчином гідросульфіту натрію легко вступають в реакцію приєднання.
Продукти приєднання являють собою солі, що мають певну температуру плавлення, добре розчинні у воді, але не розчинні в органічних розчинниках.
При нагріванні з розведеними кислотами Гідросульфітні похідні гідролізуються до вихідних сполук.
Здатністю альдегідів утворювати Гідросульфітні похідні користуються як для визначення достовірності препарату з альдегідної групою в молекулі, так і для очищення альдегідів і виділення їх із сумішей з іншими речовинами, що не реагують з гідросульфітом натрію.
Альдегіди також легко приєднують аміак та інші азотвмісні нуклеофіли. Продукти приєднання зазвичай малостійкі і легко піддаються дегідратації і полімеризації. Утворені в результаті полімеризації циклічні сполуки при нагріванні з розведеними кислотами легко розкладаються, знову звільняючи альдегід.
Альдегіди легко окислюються. Оксид срібла (1) та інші окислювачі з невисоким значенням окисного потенціалу здатні окисляти альдегіди. Наприклад, для альдегідів характерна реакція утворення срібного дзеркала, яка протікає з аміачним розчином AgNО 3. При цьому на стінках пробірки утворюється дзеркальний наліт металевого срібла.
Аналогічно альдегіди можуть відновлювати мідь (II) до міді (I). Для проведення реакції до розчину альдегіду додають реактив Фелінга (лужний розчин тартратного комплексу міді (II)) і нагрівають. Спочатку утворюється жовтий осад гідроксиду міді (I) - СuОН, а потім червоний - оксиду міді (I) - Сu 2 O.
До окислювально-відновним відноситься також реакція взаємодії альдегідів з реактивом Несслера в лужному середовищі; при цьому випадає темний осад відновленої ртуті. Слід мати на увазі, що реакція з реактивом Несслера більш чутлива, тому її використовують для виявлення домішок альдегідів в ЛC. Справжність лікарських засобів, що містять альдегідну групу, підтверджують менш чутливими реакціями: срібного дзеркала або з реактивом Фелінга. Деякі інші сполуки, наприклад поліфеноли, також окислюються сполуками Ag (I) і Cu (II), тобто реакція не є специфічною.
Формальдегід і оцтовий альдегід схильні до полімеризації. Формальдегід полімеризується, утворюючи циклічні тримери, тетрамери або лінійні полімери. Реакція полімеризації протікає в результаті нуклеофільного атаки кисню однієї молекули карбонільного атома вуглецю інший.
Так, з 40% водного розчину формальдегіду (формаліну) утворюється лінійний полімер - параформ, тример і тетрамер.
Для альдегідів характерні наркотичні та дезінфікуючі властивості. У порівнянні зі спирта...
