? = _1000 p> зі (2)
? зростає із зменшенням с0 (або зі збільшенням V), досягаючи деякого граничного значення.
Провідниками електричного струму в розчинах електролітів є іони, тому електрична провідність тим вище, чим більше іонів в розчині. Відомо, що концентрація іонів в розчинах слабких електролітів тим більше, чим більше ступінь дисоціації електроліту а. Встановлено, що між електричну провідність і ступенем дисоціації існує взаємозв'язок, друга виражається формулою
а =? /?
де? - таблична величина (табуліруйте значення? "при 291 або 298 К).
Отже, щоб обчислити ступінь дисоціації електроліту (а) в розчині заданої концентрації при даній температурі, необхідно знати молярну електричну провідність (?) цього розчину при тій же температурі. Молярну електричну проводімост' розраховують за рівнянням (2). Питома електрична провідність розчину електроліту, будучи величиною, зворотною питомому опору розчину (р), може бути обчислена за експериментально знайденим значенням електричного опору (R) розчину електроліту заданої концентрації при даній температурі. br/>В
Рис. 1. Осередок для виміру електричного опору розчину (а) і схема її включення (б):
- пробки, 2 - кран для зливу рідини; 3 - платинові електроди; 4-вугільні електроди, 5 - досліджуваний розчин; 6 - посудина; 7 - джерело | змінного струму; 8 - лампочка
Для вимірювання опору розчину електроліту при Т = const служить осередок, зображена на рис.1, а *. Через елекроліт пропускають змінний електричний струм; схема включення осередку в мережу наведена на рис. 1, б. p> Посудина 6 виготовляється зі скляної трубки діаметром 12-15 мм і довжиною 25-30 см. Кінці трубки загнуті вгору. У горизонтальний ділянку трубки на відстані 10-12 см один від одного впаивают два невеликих шматочка платинової дроту (діам., 0,1 мм, довжина 5-6 мм). До платиновим тяганини припаюють тонкі мідні дротики, які для більшої міцності укріплюють на скляних виступах в нижній частині посудини. До них припаюють дроти, з'єднані з вольтметром. p> Платинові електроди 3 служать для вимірювання падіння напруги в розчині електроліту 5 в посудині 6.
Ток підводиться до розчину за допомогою вугільних електродів 4, закріплених у гумових пробках 1. Пробки виймають при заповненні посудини розчином; для зливання розчинів служить кран 2. Через розчин пропускають змінний струм/(220 В). Для зменшення струму в ланцюг послідовно з посудиною 6 включають додатковий опір - електричну лампочку 8. Струм через розчин пропускають тільки під час вимірювань, щоб не було розігрівання розчину, що змінює величину його електричного опору. p> Для вимірювання струму в ланцюзі і падіння напруги між електродами 3 використовують тестер (авометр), що є одночасно амперметром і вольтметром і дозволяє вимірювати як струм, так і напругу в широкому діапазоні їх значень. Напруга вимірюється при паралельному включенні вольтметра, а струм - при послідовному включенні амперметра (рис. 1, б). p> Вимірявши струм в ланцюзі (7) і падіння напруги між електродами (U), можна обчислити опір стовпа рідини, укладеної між електродами:
R = U/I, (4)
і питомий опір розчину електроліту р:
р = Rs/l, (5)
де s - поперечний переріз провідника; l - його довжина.
Ставлення s/l називають "постійної приладу". Експеримент починають з визначення постійної приладу. Для цього використовують розчин електроліту з відомим питомим опором р (найчастіше 0,1 М розчин КС1, питомий опір якого при 291 К і при 298 К дорівнює відповідно 89,4 і 77,6 Ом * см). Вимірявши значення U і I в ланцюзі, обчислюють R за рівнянням (4), а потім постійну приладу за рівнянням (5). p> Далі замінюють розчин хлориду калію досліджуваним розчином і знову вимірюють U і I. Знаючи постійну приладу та опір досліджуваного розчину R, розраховують питомий опір розчину електроліту р і питому електричну провідність а за рівнянням (1). p> Користуючись співвідношенням (2), обчислюють? досліджуваного розчину.
Знаючи граничну молярну електричну провідність водного розчину досліджуваної електроліту?, розраховують за рівнянням (3) ступінь дисоціації а.
Сольовий ефект, умови осадження та розчинення опадів.
Солі, кислоти, луги - електроліти, спирт етиловий, ацетон, діетиловий ефір неелектролітів. Теорія електролітичної дисоціації С. Арреніуса (1887):
. При розчиненні у воді електроліти частково або повністю розпадаються на іони і тому проводять електричний струм. Позитивно заряджені іони наз-ся катіонами, негативно заряджені - аніонами. p align="justify">. Процес дисоціації слабких електролітів - оборотний процес, зворотний процес наз-ся асоціацією або молярізаціей
. У розчинах електролітів іони наход-ся в безладному, хаотичному русі. При пропущенні електричного струму їх рух набуває визна-ий пор...
