лоти, луги, солі) не зовсім підкоряються закону діючих мас. У наведеній вище формулюванні закон діючих мас справедливий тільки для ідеальних систем і ідеальних розчинів. Строго кажучи, ідеальних розчинів не існує. Колігативні властивості розчинів. p align="justify"> Електролітична дисоціація.
Мета роботи - ознайомлення з електрохімічним методом визначення ступеня дисоціації електролітів, заснованому на властивості їх водних розчинів проводити електричний струм. Вивчення залежності ступеня дисоціації слабкого електроліту від концентрації розчину. p align="justify"> Електролітами називають речовини, диссоциирующие у воді інших полярних рідинах або розплавах на іони. Розчини й розплави електролітів проводять електричний струм. Розпад молекул речовини на іони називають електролітичної дисоціацією. Перенесення струму в розчинах і розплавах електролітів здійснюється іонами, тому їх на відміну від електронних провідників називають іонними провідниками або провідниками другого роду. До електролітам відносять солі, кислоти, підстави. p align="justify"> Для кількісної характеристики електролітичної дисоціації вводиться поняття ступеня дисоціації а:
а = с/с 0 ,
де с - концентрація продіссоцііровавшіх молекул, моль/л; з про - вихідна концентрація розчину, моль/л.
Всі електроліти поділяють на сильні і слабкі. До сильних належать ті, ступінь дисоціації яких дорівнює одиниці, тобто з = з про . Електролітична дисоціація сильних електролітів протікає необоротно:
HNO 3 ? Н + + NO 3 -
NaCl? Na + + С1 -
До сильних електролітів належать практично всі солі, гідроксиди лужних і лужноземельних метгллов і деякі кислоти (наприклад, НС1, HNO 3 і H 2 SO 4 ).
Ступінь дисоціації слабких електролітів менше одиниці (з <зі). Їх дисоціація протікає оборотно:
СН3СООН ? СНзСОО ? + Н + ; Н 2 СО 3 ? Н + + НСОз?
Константу рівноваги електролітичної дисоціації слабкого електроліту називають константою дисоціація. Наприклад, при 298 К
с-с +
Кд СН3СООН == 1,8 * 10-5
c + c -
Кд Н2СО3 == 4,4.10-7
Порівнюючи значення К д СН3СООН і К д Н2СО3 ', можна сказати, що у вугільної кислоти здатність до дисоціації на іони менше, ніж у оцтової.
Ступінь (а) і константа дисоціації (Kд) слабкого електроліту пов'язані залежністю (закон Оствальда):
Кд = а 2 зі = _а2____ =,
(1-a) (1-a) V '
де V = 1/со- розведення розчину, л/моль.
У розчинах електролітів здійснюються межіонние взаємодії, обумовлені силами тяжіння і відштовхування. Найбільш помітні межіонние взаємодії в розчинах сильних електролітів. p> Для кількісної характеристики межішних взаємодій використовується іонна сила розчину I (полусумма творів концентрацій всіх іонів, присутніх у розчині, на квадрат їх заряду):
I = 1/2? сi zi2
Знаючи іонну силу розчину I, можна знайти коефіцієнт?, що дозволяє визначити деяку величину а (активність), формально заменяющую концентрацію з:
ai =? IСI і?, - коефіцієнт активності іона, який є функцією іонної сили розчину I і заряду іона zi.
Кількісною характеристикою здатності розчинів електролітів проводити електричний струм є електрична провідність. Розрізняють питому і молярну? електричну провідність.
Питома електрична провідність розчину (См м -1)-величина, зворотна питомому електричному опору:
= 1/р (1)
Молярна електрична провідність розчину? (См 2 * моль-1) - це електрична провідність такого обсягу розчину, в якому міститься один моль розчиненої речовини: ...
