ї труби В». Дійсно, нам нікуди скидати відходи, крім як у ту ж середу, в якій ми живемо. Це досить сумна тема, але про неї варто говорити, так як людина вже починає відчувати негативні сторони своєї бурхливої вЂ‹вЂ‹ило чому безконтрольною де-ності. Хіміки-каталітікі наполегливо працюють над цією про-. блемой і вже домоглися деяких результатів. Розроблено спеціальні пристрої для допалювання вихлопних газів автомобілів, що працюють на основі каталітичного окислення шкідливих компонентів газів. Підібрано каталізатори та умови для знешкодження газів, що відходять хімічних виробництв. Каталітичні фільтри конструюються у вигляді патронів, заповнених металевою сіткою або керамічними матеріалами з нанесеними на них каталітичними агентами; працюють ці фільтри при 250-350 В° С.
Ми привели температуру і тиск, при яких ведуть каталіз реакцій в промислових умовах, частково для того, щоб порівняти їх з умовами подібних хімічних реакцій, що протікають в організмах рослинного і тваринного світу. Останні мають набагато більшу швидкість при звичайних температурі і тиску. Досягається це за допомогою біологічних каталізаторів - продуктів тривалої, неминуче опору-вождающейся мільйонами помилок і глухих кутів, еволюції життя на Землі. Ймовірно, ми не скоро дізнаємося звивистий шлях, по якому йшла природа в пошуках ефективних органічних конструкцій з їх фантастичною здатністю прискорювати в м'яких умовах процеси в живих організмах. p> Енергетичний бар'єр
Всі каталітичні реакції - мимовільний процес, тобто протікають в напрямку убутку енергії Гіббса - убутку енергії системи.
Давно вже було відомо, що молекули неіоногени вступають в реакцію набагато рідше, ніж стикаються один з одним. Арреніус пояснив цей факт, припустивши, що молекули можуть реагувати лише в тому випадку, якщо в момент зіткнення вони володіють запасом енергії не нижче певної критичної величини. У цьому випадку вони називаються В«активними молекуламиВ». p> А. Різьбяр, 1945
Така теорія існує, це теорія абсолютних швидкостей реакцій, початок якої було покладено теоретичними дослідженнями Поляни в 1931 р. Нижче ми з нею познайомимося, а поки звернемо увагу ще на один закон хімічної кінетики, відомий під назвою закону Арреніуса (1889). Закон пов'язує константу швидкості реакції з деякою характерною для даної реакції енергетичної характеристикою, званої енергією активації Є.
(26)
де k0 - константа, або предекспоненціальний множник; R - газова постійна, рівна 1,987 кал/град * моль ', Т - температура в градусах шкали Кельвіна; е - основа натуральних логарифмів. br/>
Щоб знайти величину енергії активації Е, вивчають швидкість реакції при різній температурі і знаходять для кожного значення Т величину константи швидкості. Оскільки рівняння (26) містить дві невідомі величини - k0 і Е, то поступають таким чином. Логаріфміруют (26)
+ (27)
будують графік залежності Ln ...
