го відразу випливають невідомі фахівцям вимоги до вибухових речовин і ракетному паливу і методи їх реалізації, але ми не будемо розвивати цю тему за відомим причин.
З визначень щільності газу встановлено, що молекула азоту двоатомні, тобто молекулярна формула азоту має вигляд N в‰Ў N (або N2). У двох атомів азоту три зовнішніх 2p-електрона кожного атома утворюють потрійну зв'язок: N ::: N:, формуючи електронні пари. Виміряне міжатомна відстань N-N одно 1,095 Г…. Як і у випадку з воднем, існують молекули азоту з різним спіном ядра - симетричні і антисиметричні. При звичайній температурі співвідношення симетричною і антисиметричною форм одно 2:1. У твердому стані відомі дві модифікації азоту: О± - кубічна і ОІ - Гексагональна з температурою переходу О± в ОІ-237, 39 В° С. Модифікація ОІ плавиться при -209,96 В° С і кипить при -195,78 В° C при 1 атм.
Енергія дисоціації благаючи (28,016 г або 6,023 В· 10 ВІ Ві молекул) молекулярного азоту на атоми (N2 2N) дорівнює приблизно -225 ккал. Тому атомарний азот може утворюватися при тихому електричному розряді і хімічно більш активний, ніж молекулярний азот.
Енергетична схема заповнення молекулярних орбіталей у молекулі N2 показує, що електронами в ній заповнені тільки зв'язують s-і p-орбіталі. Молекула азоту немагнітними (діамагнітна). Молекула N2 є найбільш міцною серед гомоатомних молекул типу A2. Енергія дисоціації N2 на два атоми азоту (Eд) становить 941,6 кДж/моль. Валентна оболонка двохатомних молекул (N2 , CO, O2 , NO, F2) складається з трьох пов'язують та трьох розпушуючих молекулярних орбіталей (МО). На трьох зв'язують МО молекули N2 знаходяться шість 2p-електронів двох атомів азоту, причому 4p-електрона розміщуються на двох p-орбіталях (1pu) і 2p-електрона - на верхній s-орбіталі (3sg):
На цій діаграмі молекулярних орбіталей цифри позначають номер орбіталі даного типу, pu і sg - зв'язують p-і s-, а і - розпушують МО. Таким чином, вища зайнята МО з трьох утворюють потрійну зв'язок, за рахунок якої молекула N2 проявляє донорні властивості, є s-МО на відміну від молекули С2Н2 , В якій вищі зайняті МО - орбіталі p-типу. p> Енергія відриву електрона (потенціал іонізації I) з 3sg-орбіталі N2 дуже висока, близька до потенціалу іонізації інертного газу аргону і набагато вище потенціалу іонізації ксенону і кисню: = 15,6 еВ, IAr = 15,76 еВ, IXe = 12,1 еВ, = 12,1 еВ. Пари 2s-електронів, які зазвичай зображують у вигляді точок на атомах азоту (: NЇN :), взагалі не беруть участь у взаємодії з акцепторами електронів, так як знаходяться на 2sg-і-МО, що лежать істотно нижче 1pu-МО, потенціал іонізації якої 17,1 еВ. Саме через слабкі електронодонорних властивостей N2 тільки дуже сильні акцептори в газовій фазі (H +, BF3) взаємодіють з цієї молекулою:, F3B (N2).
Молекула азоту є до того ж і поганим акцептором електронів. Спорідненість до електрону N2 сильно негативно (еВ) і набагато нижче, ніж у атома K (FK = - 0,9 еВ). Тому тільки д...
