уже сильні відновники (наприклад, Li0) беруть участь у одноелектронному відновленні N2 з подальшим утворенням нітриду:
N2 +3 Li = 2Li3N
Нижча порушену стан N2, яке виникає при переході електрона з 3sg-МО на 1-орбіталі, дуже реакционноспособна, але лежить вище основного на 606 кДж/моль і тому труднодостижимо. Втрата одного електрона слабо позначається на величині Eд і лише поява електрона на 1-орбіталі призводить до зниження Eд. При цьому величина Eд частинки стає близькою до Eд ізоелектронними молекули NO, в якій п'ятнадцятий електрон розташований на розпушує 2pp *-молекулярної орбіталі (Eд (NO) = 627 кДж/моль).
Крім відмічених особливостей N2 є ще одна термодинамічна причина, яка визначає інертність молекули азоту. На відміну від інших молекул з потрійним зв'язком (HCЇCH, RCЇN, CЇO) розрив першої з трьох зв'язків у N2 вимагає найбільших витрат енергії [16].
В В
Фізичні властивості
Таблиця 1. ДЕЯКІ ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ АЗОТУ
Щільність, г/см3
0,808 (жідк.)
Температура плавлення, В° С
-209,96
Температура кипіння, В° С
-195,8
Критична температура, В° С
-147,1
Критичне тиск, атма
33,5
Критична щільність, г/см3 а
0,311
Питома теплоємність, Дж/(мольЧК)
14,56 (15 В° С)
Електронегативність за Полінгом
3
Ковалентний радіус, Г…
0,74
Кристалічний радіус, Г…
1,4 (M3-)
Потенціал іонізації, Вб
перший
14,54
другий
29,60
а Температура і тиск, при яких щільності азоту рідкого і газоподібного стану однакові.
б Кількість енергії, необхідне для видалення першого зовнішнього і наступного за ним електронів, у розрахунку на 1 моль атомарного азоту.
Щільність газоподібного азоту при 0 В° C 1,25046 г/дм3, рідкого азоту (при температурі кипіння) - 0,808 кг/дм3. Газоподібний азот при нормальному тиску при температурі -195,8 В° C переходить в безбарвн...
