Актиній Ас - радіоактивний елемент III групи п. с. Період напіврозпаду Ас становить 22 року, випускає b-частинки (98%) і a-частинки. Отримують опроміненням радію нейтронами. Ас - метал сріблясто-білого кольору, у з'єднаннях проявляє с.ок. +3, За хімічними властивостями близький до лантану. Ас - небезпечний радіоактивний отруту.
Актиноїди - 5f-сімейство елементів 7 періоду п. с., всі радіоактивні [2].
До III групи періодичної системи належать такі елементи: бор В, алюміній Al, скандій Sc, галій Ga, ітрій Y, лантан La (лантаноїди), талій Tl, актиній Ac (актиноїди). p> Дана тема вивчається у шкільній програмі в 9 класі за підручником Ф. Г. Фельдмана та Г. Є. Рудзітіса [3]. На вивчення елементів III групи відводиться лише 2 години. p> У шкільному підручнику Ф. Г. Фельдмана та Г. Є. Рудзітіса цієї теми присвячено лише один параграф, до того ж тема висвітлена не кращим чином. Автори підручника детально розглядають лише один з елементів III групи - алюміній. У цьому параграфі розглядаються наступні підпункти.
2.1.1 Положення алюмінію в періодичній системі і будова його атома
Алюміній знаходиться в головній підгрупі III групи. Схема розташування по енергетичних рівнях наступна:
В
+3 Al 2e - , 8e - , 3e -
Так як у атомів алюмінію на зовнішньому рівні 3 електрона, то алюміній у з'єднаннях виявляє ступінь окислення 4-3.
До такого ж висновку приходимо, керуючись уявленнями про характер руху електронів в атомах і розташуванні їх не тільки з енергетичних рівням, але і по подуровням. В атомі алюмінію легко відбувається розпарювання 3s 2 -електронів і один електрон переходить 3p-орбіталь:
В
У результаті виходять три неспарених електрона. Дайте відповідь на питання 1 (С. 138 [4]). <В
2.1.2 Знаходження алюмінію в природі, його одержання і властивості
Алюміній - третій за поширеністю елемент в земній корі. Він зустрічається тільки в з'єднаннях. Найважливіші з них вказані на схемі 19. br/>
Схема 19
В
Пофарбований кристали Al 2 O 3 червоного кольору - рубіни, синього кольору - сапфіри.
Отримання
Німецький хімік Ф. Велер в 1827 р. отримав алюміній при нагріванні хлориду-алюмінію з лужними металами калієм або натрієм без доступу повітря.
AlCl 3 +3 K 3KCl + Al
Для промислового отримання алюмінію ці методи економічно невигідними, тому був розроблений електрохімічний метод отримання алюмінію з бокситів.
Фізичні властивості
Алюміній - сріблясто-білий метал, легкий (r = 2,7 г/cм 3 ), плавиться при 660 В° С. Він дуже пластичний, легко витягується в дріт і прожарюється в листи і фольгу. За електричної провідності алюміній поступається лише сріблу і міді (вона становить 2/3 від електричної провідності міді).
Хімічні властивості
У еле...
