ктрохімічному ряді напруги алюміній поміщається за найактивнішими металами. Однак з повсякденного досвіду відомо, що на алюмінієві вироби (посуд і т. д.) не має впливу ні кисень, ні вода навіть при температурі її кипіння. На алюміній не діє також концентрована холодна азотна кислота. Це пояснюється наявністю на поверхні алюмінію тонкої оксидної плівки, яка охороняє його від подальшого окислення. Якщо поверхня алюмінію потерти сіллю ртуті, то відбувається реакція:
2А1 + 3HgCl 2 В® 2А1С1 3 + 3Hg
Виділилася ртуть розчиняє алюміній, і утворюється його сплав з ртуттю - амальгама алюмінію. На амальгованих поверхні плівка не утримується, тому алюміній реагує з водою при звичайних умовах (рис. 46):
2А1 + 6НОН В® 2А1 (ОН) 3 ВЇ + 3Н 2 -
При підвищеній температурі алюміній реагує з багатьма неметалами і складними речовинами без амальгамирования:
В
Застосування
Алюміній застосовують для виробництва різних сплавів. Найбільше поширення мають дюралюмінію, містять мідь і магній, і силуміни - сплави алюмінію з кремнієм. Основні переваги цих сплавів-легкість і висока міцність. Згадані сплави широко використовують в авіа-, авто-, судно-та приладобудуванні, в ракетній техніці і в будівництві. У вигляді чистого металу алюміній іде на виготовлення електричних проводів і різної хімічної апаратури.
Алюміній використовують також для алітірованія, тобто насичення поверхонь сталевих і чавунних виробів алюмінієм з метою захисту їх від корозії.
На практиці часто використовують терміт (суміш оксиду Fе 3 O 4 з порошком алюмінію). Якщо цю суміш підпалити (за допомогою магнієвої стрічки), то відбувається бурхлива реакція з виділенням великої кількості теплоти:
8Al + 3Fe 3 O 4 В® 4Al 2 O 3 + 9Fe
Цей процес використовують при так званій термітного зварювання, а також для отримання деяких металів у вільному вигляді.
Дайте відповідь на запитання 2-6 (с. 138). Вирішити задачі 1 - 2 (с. 138). [4]
В
2.1.3 Найважливіші сполуки алюмінію
Оксид алюмінію
Аl 2 Про 3 можна отримати наступними способами:
1. Безпосереднім спалюванням порошку металевого алюмінію (вдуванням порошку алюмінію в полум'я пальника):
4Al + 3O 2 В® 2А1 2 O 3
2. Шляхом перетворення за наведеною нижче схемою:
В
Оксид алюмінію - тверде, тугоплавкое (темп. пл. 2050 В° С) речовина білого кольору.
За хімічними властивостями це амфотерний оксид (I, В§ 37). Реагує з кислотами, проявляє властивості основних оксидів:
А1 2 O 3 + 6НС1 2А1С1 3 + 3Н 2 O
Al 2 O 3 + 6H ...
