ктронейтральні атоми, або в нові іони з іншим зарядом. Теорія Бора зробила величезні послуги фізики і хімії, підійшовши, з одного боку, до розкриття законів спектроскопії і поясненню механізму лучеиспускания, а з іншого - до з'ясування структури окремих атомів і встановленню зв'язку між ними. Однак залишалося ще багато явищ у цій області, пояснити які теорія Бора не могла. p align="justify"> Рух електронів в атомах Бор представляв як просте механічне, однак, воно є складним і своєрідним. Ця своєрідність було пояснено нової квантової теорією. Звідси й пішло: В«карпускулярний-вролновой дуалізмВ». p align="justify"> І так, електрон в атомі характеризується:
. Головним квантовим числом n, що вказує на енергію електрона;
. Орбітальним квантовим числом l, що вказує на характер орбіти;
. Магнітним квантовим числом, що характеризує становище хмар в просторі;
. І квантовим числом, що характеризує веретеноподібне рух електрона навколо своєї осі. br/>
Висновок
У далекому минулому філософи Древньої Греції припускали, що вся матерія єдина, але здобуває ті чи інші властивості в залежності від її сутності . А зараз, у наш час, завдяки великим ученим, ми точно знаємо, з чого насправді вона складається.
Першим основоположним досягненням у галузі вивчення внутрішньої будови речовини було створення моделі атома англійським фізиком Резерфордом (1911р). За Резерфорду атом складається з ядра, оточеного електронною оболонкою. p align="justify"> Видатний данський фізик Бор використовував уявлення Резерфорда і створену німецьким фізиком Планком (1900г) квантову теорію для розробки в 1913 р теорії водородоподобного атома і першої квантової моделі атома. Відповідно до квантової моделлю атома Бора електрон, що має певне енергетичний стан, рухається в атомі по круговій орбіті. p align="justify"> Таким чином, по Бору електрони одного шару рухаються по кульової поверхні, електрони наступного шару - за своєю кульової поверхні; всі сфери вписані одна в іншу з центром, відповідальним атомного ядра. Зовнішня сфера утворює зовнішню межу атома. При сучасному рівні пізнання таке уявлення про рух електронів в атомі має тільки історичне значення і абсолютно недостатньо для пояснення формування хімічного зв'язку. p align="justify"> У 1916 р. модель атома Бора була вдосконалена німецьким фізиком Зоммерфельдом, який об'єднав квантову теорію Планка і теорію відносності Ейнштейна, створивши квантову теорію атомних орбіт, які за Зоммерфельду можуть бути не тільки круговими, а й еліптичними.
Наступний етап у становленні квантової теорії будови атома розпочався з теоретичного обгрунтування французьким ученим де Бройлем двоїстої природи матеріальних часток, зокрема електрона.
Розповсю...
