align="justify"> = BaCl 2 + S (2.11)
Внаслідок гідролізу сірчистого барію і хлору утворюються проміжні сполуки: Ba (OH) 2 , Ba (HS) 2 , HCl, HClO, Ba (ClO) 2 < span align = "justify">. Крім цього, в процесі хлорування протікає численні побічні реакції, які ведуть до утворення деяких кількостей BaSO 4 , BaS 2 O 3 та інших сполук, що знижує вихід хлористого барію і сірки.
Надлишок хлору веде до утворення більшої кількості BaSO 4 , зменшуючи вихід BaCl 2 і сірки:
BaCl 2 + S + 3Cl 2 + 4H 2 O = BaSO 4 + 8HCl (2.12)
Крім того, перехлорування лугу до кислої реакції викликає корозію сталевих апаратів і трубопроводів, що застосовуються в подальших стадіях переробки розчину хлористого барію. [2]
3. Основний метод отримання. Хлоркальціевой спосіб
.1 Характеристика основного і допоміжного сировини
Барит (сульфат барію)
Зовнішній вигляд: безбарвні ромбічні кристали
Формула: BaSO 4
Молекулярна маса (у а.е.м.): 233,4
Температура плавлення (в В° C): 1580
Розчинність (у 100 р. рідини):
вода: 0,00022 (18 В° C)
вода: 0,00041 (100 В° C)
Щільність: 4,5 (20 В° C, г/см 3 )
Стандартна ентальпія освіти ? H (298 К, кДж/моль): -1465 (т)
Стандартна енергія Гіббса утворення ? G (298 К, кДж/моль): -1353 (т)
Стандартна ентропія освіти S (298 К, ​​Дж/моль В· K): 132 (т)
Стандартна мольна теплоємність C p (298 К, ​​Дж/моль В· ...
