регатів, що утворилися при коагуляції ліозолі, на окремі міцели; процес, зворотний коагуляції. Можлива, якщо структура колоїдних часток не змінена.
Розрізняють опосередковану і безпосередню пептизацію. При безпосередній пептізаціі до осаду додають розчин потенциалопределяющих іонів, в результаті чого відновлюється подвійний електричний шар. При опосередкованої пептізаціі потенціалопределяющего іони виділяються при додаванні будь-якого реактиву, що вивільняє їх.
Міцелярна теорія колоїдів
Дисперсная фаза золю складається з мицелл. Міцела - це частка основної речовини дисперсної фази, оточена подвійним електричним шаром. Колоїдно-хімічна формула міцели (розглянемо для AgCl) записується таким чином:
{(mAgCl * nCl - ) * (nx) H + } * xH + або
Особливим шрифтом виділена тверда частинка хлориду срібла - ядро ​​міцели. Жирним шрифтом виділені потенціалопределяющего іони, підкреслені у формулі протівоіони (подвійний рисою - дифузний шар, однієї - адсорбційний). br/>
Стійкість і коагуляція ліофобних золів
За теорією Пєскова, стійкість колоїду пояснюється присутністю крім дисперсної фази і дисперсійного середовища третього речовини - стабілізатора, що утворює навколо колоїдної частинки сольватний шар. Цей процес - ліофілізація колоїду. Цей процес можна викликати адсорбцією поверхнево-активних речовин на поверхні колоїдної частинки.
За фізичної теорії стійкості і коагуляції електролітами між мицеллами існують сили тяжіння і відштовхування. Сили відштовхування діють, коли дифузні шари міцел перекриваються один одним. Ці сили є не просто кулонівським взаємодією. Дерягин показав, що тут проявляється розклинюючий тиск. Тяжіння мицелл один до одного обумовлено Ван-дер-ваальсовимі силами.
Коагуляція - це осадження дисперсної фази шляхом злипання часток один з одним. Найбільш важливою є коагуляція під дією електролітів. Правила такої коагуляції:
1. Коагуляцію може викликати будь електроліт
2. Мінімальна концентрація електроліту, з якої починається коагуляція - поріг коагуляції
3. Коагулююча дією володіє той іон електроліту, який за знаком протилежний заряду гранули міцели
4. Правило Шульце - Гарді: чим більше валентність іона, тим більше його коагулирующая здатність
5. В ряду органічних іонів коагулирующая здатність зростає з підвищенням адсорбційної здатності
6. В ряду неорганічних іонів з однаковим зарядом їх коагулирующая здатність зростає із зменшенням гідратації (наприклад, в ряду однозарядних катіонів - від літію до рубідій)
7. У момент початку коагуляції електрокінетичний потенціал знижується до критичної величини в 0,03 В
8. Іони, що викликали коагуляцію, завжди присутні в отриманих опадах
Іноді при додаванні надлишкового кількості коагулюючого електроліту відбувається перезаряд...
