9 C3630, 094D4100, 098E5050, 106
Висновок: політропний процес є узагальнюючим для всіх процесів. При розрахунках політропного процесу потрібне знання політропи. br/>В
Малюнок 1.3. - Діаграма в p, v-координатах. br/>В
Малюнок 1.4 - діаграма в T, S - координатах.
2. ГАЗОВІ ЦИКЛИ
Розрахувати теоретичні цикли ДВЗ і ГТУ у відповідності з вихідними даними.
2.1 Задача 1
Визначити: - параметри газу в перехідних точках циклу ДВС (результати розрахунку звести в табл.);
тепло, роботу і зміна параметрів? u,? h,? s, у кожному процесі;
корисну роботу, підведене і відведений тепло в циклі ДВС, його ККД (двома способами);
побудувати цикл в масштабі в діаграмах p, v і T, s.
В
Рішення:
Для розрахунків невідомих параметрів необхідно розрахувати газову постійну. Газова постійна є індивідуальною для кожного газу, тобто залежить від молекулярної маси газу і розраховується за формулою:
(2.1)
де mсм - це удавана молекулярна маса, вона залежить від пропорції компонентів, з яких складається суміш газу.
В
Для повітря газова постійна дорівнюватиме:
В
Так само знадобиться для розрахунків ізобарна (ср) і ізохорно (СV) теплоємності, показник адіабати і обсяг при нормальних умовах. Оскільки даний газ повітря - трьохатомний, отже, ізобарна теплоємність дорівнює:
, (2.2)
В
а ізохорно теплоємність дорівнює:
, (2.3)
В
Показник адіабати дорівнює:
, (2.4)
В
Об'єм при нормальних умовах буде дорівнює:
, (2.5)
В
Визначення параметрів газу в перехідних точках циклу.
Визначимо параметри газу в точці 1.
Знайдемо обсяг v1 з рівняння Клапейрона:
(2.6)
Для даної точки обсяг буде дорівнює:
(2.7)
де R - газова постійна, кДж/кг * К;
Т1 - температура в точці 1, К;
р1 - тиск у точці 1, Па.
В
Обчислимо внутрішню енергію u 1 .
Величина внутрішньої енергії газу залежить, як від швидкості руху молекул і атомів, так і від відстані між ними. Швидкість руху мікрочастинок речовини залежить від температури тіла, а сили взаємодії між ними - від питомої обсягу. Тому внутрішню енергію можна представити у вигляді:
(2.8)
де СV - ізохорно теплоємність газу, кДж/КГК.
В
Визначимо ентальпію h 1 .
