pan>
Ентальпія газу так само, як і внутрішня енергія, залежить тільки від температури. Отже, ентальпія h 1 розраховується за формулою:
(2.9)
де ср - ізобарна теплоємність газу, кДж/КГК.
В
Знайдемо ентропію s1.
У рівнянні першого закону термодинаміки dq = du + pdv тільки du є повним диференціалом внутрішньої енергії u. Введенням множника 1/Т можна привести це рівняння до рівняння в повних диференціалах:
(2.10)
де ds - повний диференціал параметра s, тобто ентропії.
Для ідеальних газів pv = RT, du = cvdT, тому
(2.11)
Після інтегрування (2.11) отримуємо розрахункову формулу для визначення ентропії:
(2.12)
де v1 - обсяг точки 1, м3/кг; н - об'єм при нормальних умовах, м3/кг.
В
Визначимо параметри газу в точці 2.
Знайдемо обсяг v2 за допомогою ступеня стиснення e.
, (2.13)
Звідси висловимо v2:
(2.14)
В
Знайдемо температуру Т 2 за формулою:
(2.15)
В
Знайдемо з рівняння Клапейрона pv = RT тиск p 2 :
(2.16)
де Т2 - температура в точці 2, К; 2 - обсяг в точці 2, м3/кг.
В
Знайдемо внутрішню енергію u2 аналогічно u1:
(2.17)
В
Обчислимо ентальпію h2 аналогічно h1:
(2.18)
В
Знайдемо ентропію s2 аналогічно s1:
(2.19)
В
Визначимо параметри газу в точці z.
Знайдемо температуру Тz через ступінь підвищення тиску l зі співвідношення:
(2.20)
звідси висловимо Тz:
(2.21)
В
Визначимо тиск рz через ступінь підвищення тиску l зі співвідношення:
(2.22)
звідси висловимо рz:
(2.23)
де р2 - тиск у точці 2; МПа.
.
Визначимо обсяг
(2.24)
В
Знайдемо внутрішню енергію uZ аналогічно u1:
(2.25)
В
Обчислимо ентальпію hZ аналогічно h1:
(2.26)
В
Знайдемо ентропію sZ аналогічно s1:
(2.27)
В
Визначимо параметри газу в точці 3.
Знайдемо температуру Т3 через ступінь підвищення тиску r із співвідношення:
(2.28)
звідси висловимо Т3:
(2.29)
В
Знайдемо тиск з умови, що процес z-3 є изобарического:
, (2.30)
Звідси
.
Обчислимо з рівняння Клапейрона: pv = RT обсяг v 3 :
...
