иклад, він легко броміруется бромної водою з утворенням 2,4,6-трібромфенола.
Якісна реакція на фенол. Фенол утворює з FeCl3 комплексну сіль, забарвлену в фіолетовий колір.
Під дією окислювачів (K2Cr2O7, KMnO4) у присутності H2SO4 спирти окислюються з утворенням альдегідів і кетонів, наприклад:
С2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4? Cr2 (SO) 3 + K2SO4 + 3 + 7Н2О
оцтовий альдегід
Альдегіди і кетони містять в молекулі карбонільну групу
У молекулах альдегідів карбонильная група сполучена з вуглеводневим радикалом і атомом водню. Першим членом гомологічного ряду аль -
дегід є метаналь
формальдегід
% - ний водний розчин формальдегіду називається формаліном.
У молекулах кетонів карбонильная група сполучена з двома різними R? CO? R? або однаковими радикалами. Наприклад,
ацетон
За своїми хімічними властивостями альдегіди є відновниками, які легко окислюються в кислоти. Наприклад, при окисленні альдегідів аміачним розчином оксиду срібла утворюється карбонова кислота і відбувається виділення металевого срібла. Воно тонким блискучим шаром покриває стінки посудини, в якому проводилася реакція, тому дана реакція називається «реакцією срібного дзеркала» і є якісною на альдегіди:
+ 2 [Ag (NH3) 2] OH? + 2Ag? + 4NH3 + H2O.
пропаналь пропановая кислота
Кетони окисляються значно важче альдегідів і тільки сильними окислювачами. При цьому відбувається розрив вуглецевого ланцюга і освіту суміші продуктів. Кетони не вступають в реакцію срібного дзеркала.
Виконання роботи
Досвід 1. Окислення спирту в альдегід
Налити в пробірку 2-3 мл розчину К2Cr2O7, 1-2 мл розведеної сірчаної кислоти і прилить по краплях приблизно 0,5-1 мл етилового спирту. Звернути увагу на характерний запах виділяється в газоподібному стані оцтового альдегіду і зміна оранжевого забарвлення розчину на зелену.
Вимога до результату досвіду
Закінчити рівняння реакції К2Cr2O7 + Н2SO4 + C2H5OH?....
Досвід 2. Отримання уксусноетіловий ефіру
Налити в пробірку 1-2 мл етилового спирту і потім обережно такий же обсяг концентрованої сірчаної кислоти. Туди ж додати трохи сухого оцтовокислого натрію, злегка нагріти пробірку і понюхати запах утворився речовини.
Вимога до результату досвіду
Скласти рівняння реакції утворення уксусноетіловий ефіру.
Досвід 3. Фенол і його властивості
· (Проводити у витяжній шафі!). Помістити в пробірку кілька кристаликів фенолу і поступово доливати туди ж розчин NaOH, поки при струшуванні пробірки фенол не розчиниться. До образовавшемусю розчину фенолята натрію прилить розчин сірчаної кислоти. Спостерігати появу каламуті і випадання в осад слабо розчинної у воді фенолу.
· Налити в пробірку 1-2 мл водного розчину фенолу і додати туди ж кілька крапель бромної води. При струшуванні пробірки швидко утворюється білий осад трібромфенола.
· Налити в пробірку 3-4 мл водного розчину фенолу і додати туди ж 1-2 краплі розчину хлорного заліза. Спостерігати появу фіолетового забарвлення.
Вимога до результатів досвіду
Скласти рівняння реакцій: освіти фенолята натрію; взаємодії фенолята натрію з сірчаною кислотою; освіти трібромфенола.
Досвід 4. Відновлювальні властивості альдегідів
У хімічний стакан налити (до половини його обсягу) води і нагріти її до кипіння. У пробірку, предворительно ретельно промиту розчином лугу і дистильованою водою, налити 2-3 мл 2% -го розчину нітрату срібла AgNО3 і до нього додати по краплях 1% -й розчин аміаку до тих пір, поки що випадає спочатку осад Ag2О повністю не розчиниться. При цьому утворюються комплексні іони [Ag (NH3) 2] +.
У розчин комплексної солі срібла прилить за допомогою піпетки (обережно по стінці) 2-3 краплі формаліну і помістити пробірку в склянку з киплячою водою. Через некоторое час стінки пробірки покриються блискучим нальотом металевого срібла.
Вимога до результату досвіду
Закінчити рівняння реакції HCOH + [Ag (NH3) 2] OH?....
Досвід 5. Окислення ацетону
Налити в пробірку 6-8 крапель ацетону, додати рівний обсяг дистильованої води, декілька крапель 2 М розчину сірчаної кислот...
