хворювань - ретинобластома, сімейний аденоматозний поліпоз і т.п.- Пов'язані з порушеннями систем відповіді на пошкодження ДНК.
1.4 Властивості ізотопів водню
Водень являє собою суміш трьох ізотопів: легкий ізотоп протий, потім важкі ізотопи - дейтерій і тритій. Зміст тритію в природі мізерно. Але дейтерій - невелика, але постійна домішка до проти, звертає на себе увагу.
Поширеність дейтерію в природі настільки мала, що він довгий час «ховався» від дослідників, маскуючись під помилки дослідів, недостатню точність вимірювань. Лише в 1931 р К. М. Бердж і Г. І. Мендель, зіставляючи значення атомної ваги водню, визначені хімічно і мас-спектрографически (1,00777 ± 0,00002 і 1,00756 ± 0,00015), знайшли, що різницю між цими значеннями пояснити помилкою дослідів можна. Вчені прийшли до висновку про існування важкого ізотопу з атомним вагою 2. Вони вирахували і ізотопне ставлення - приблизно 1: 4700 [22].
Наступним етапом була засаднича робота П. Юрі, Г. Бріккуедда. Вони випаровували великі кількості рідкого водню і збирали газ з фракції останнього кубічного сантиметра. Спектральним аналізом в цьому газі були виявлені лінії супутники ряду характерних водневих ліній (Н?, Н?, Н?); супутники відповідали теоретично обчисленим довжинах хвиль для важкого ізотопу з точністю до 0,02 А. Ставлення ізотопів за розрахунком одно 1: 4000. Пізніше були досліджені проби водню самого різного походження: з кратера Кілауеа, з обсидіану, з девонських відкладень, з природного газу, містить гелій - скрізь результат був один і той же [23].
У 1933 р Дж. Льюїс повідомив, що після розділення води електролізом йому вдалося отримати воду з питомою вагою 1,035, т. е. воду, в якій вміст важкої фракції становило одну третину. Отримавши тим же способом 0,12 см3 99,99% важкої води, він ретельно дослідив і визначив деякі її фізичні властивості. У тому ж 1933 М. О. Уошберн першим висловив думку, що будь-які аспекти вивчення важкого ізотопу можуть бути вельми цікавими. Можна було очікувати, що ізотопи водню виявлять значну відмінність в хімічному поведінці і це відкриє новий великий кругозір в хімії та біології [23].
З часу відкриття дейтерію пройшло 42 роки. Дейтерій та його сполуки за цей час вивчені, мабуть, краще за багатьох інших елементів таблиці Менделєєва, оскільки на важку воду виник промисловий попит. Вивчено вплив дейтерію на життєдіяльність організмів: з'ясовано, що у великих концентраціях для вищих рослин і тварин - це отрута [24].
Зміст дейтерію у воді Світового океану прийнято за норму. У морській воді на кожен атом дейтерію доводиться +6800 атомів протію, що становить 0,015 атом.%, Або 0,017 вагу.%. Материкові води містять дейтерію менше: 0,0135 атом.%, Або 0,015 вагу.%. Багато це чи мало? Зовсім небагато, якщо порівнювати кларк дейтерію з кларками таких поширених в природі елементів, як кисень, кремній, залізо. Але це зовсім не мало, якщо розглядати дейтерій у воді і організмах як мікроелемента. Тоді йому слід відвести одне з перших місць серед інших мікроелементів.
На незначні концентрації дейтерію як на активний чинник житті ніхто спочатку не звертав уваги. Пріоритет належить радянському вченому Б. Н. Родімову [25]. Пізніше цим питанням стали займатися інші вчені в нашій країні і за кордоном - в США, Бразилії, Мексиці та інших країнах.
Що ж виявлено при цих дослідженнях? Виявляється, навіть часткове видалення дейтерію зі звичайної води перетворює її в активний стимулятор життя. Звідси випливає дуже важливий наслідок: дейтерій шкідливий організмам при будь-якій його концентрації, навіть при такій, якою він знаходиться в звичайній воді, а отже, і в будь-якому живому організмі.
Вода - найпоширеніша сполука водню в природі, середа для багатьох організмів, їх головна складова частина. І вона теж на 2/3, як і організми, складається з атомів водню і тільки на 1/3 з атомів кисню. Зміна ізотопного складу води, що поглинається організмом, тягне за собою зміну співвідношення важкого і легкого водню в живих тканинах. Так, при видаленні зі звичайної води тільки частини від вхідної до її складу невеликої домішки дейтерію вміст його в організмі теж знижується, що служить стимулом, активизатором життєдіяльності організму.
На жаль, для з'ясування механізму такого стимулювання, а значить, ролі і поведінки дейтерію в біохімічних процесах зроблено дуже мало, хоча сучасний стан біохімії дає можливість досліджувати ці процеси на молекулярному і навіть субмолекулярном рівні.
Поштовхом до розвитку біохімії дейтерію повинно послужити ще одна важлива обставина. Справа в тому, що обмінні процеси нашої планети з космосом ведуть до систематичного накопичення дейтерію у Світовому океані. У минулі епохи його б...
