вняльну характеристику елементів IA підгрупи в світлі теорії електронної будови атомів. Як зміниться атомний радіус, енергія іонізації і спорідненості до електрону при переході від літію до францію. Як лужні метали реагують з киснем, галогенами, сіркою. Наведіть рівняння реакції. p align="justify"> Лужні метали - це елементи 1-ї групи періодичної таблиці хімічних елементів (головної підгрупи IA групи) - літій Li, натрій Na, калій K, рубідій Rb, цезій Cs і францій Fr. При розчиненні лужних металів у воді утворюються розчинні гідроксиди, звані лугами. p align="justify"> У всіх цих елементів абсолютно однаково побудований останній валентний шар, вони всі мають конфігурацію s 1 .
Очевидно, що валентні електрони лужних металів можуть бути легко видалені, тому що атому енергетично вигідно віддати електрон і придбати конфігурацію інертного газу. Тому для всіх лужних металів характерні відновні властивості. Це підтверджують низькі значення їх потенціалів іонізації (потенціал іонізації атома цезію - один з найнижчих) і електронегативності (ЕО). br/>
Таблиця
В
Номер групи, як правило, вказує на число е, здатних брати участь в утворенні хім. зв'язків (валентні електрони). - Фізичний зміст номера групи. p align="justify"> Найважливіші характеристики атомів: розміри, енергія іонізації, спорідненість до електрону, електронегативність.
Атомні радіуси - орбітальні радіуси атомів змінюються періодично. У групах із зростанням заряду ядер ЗР атомів збільшуються. У головних підгрупах таке збільшення відбувається більшою мірою. Радіус літію менше радіуса франція. Із збільшенням порядкового номера радіус атома збільшується
Енергія іонізації - мінімальна Е, яку потрібно затратити на те, щоб видалити даний е з атомної орбіталі збудженого атома на більшу відстань від ядра без повідомлення йому кінетичної енергії. По суті енергія іонізації характеризує металеві властивості. В 1 підгрупі металеві властивості від літію до францію зменшуються, отже, енергія іонізації зменшується. p align="justify"> Спорідненість до електрону атома - енергія, яка виділяється (або затрачається) при приєднанні в нейтральному атома е з утворенням негативного іона. У підгрупах зверху вниз зменшується, але не завжди монотонно. p align="justify"> А) Взаємодія з киснем. Продукти горіння лужних металів на повітрі мають різний склад залежно від активності металу. p align="justify"> Тільки літій згоряє на повітрі з утворенням оксиду стехіометричного складу:
В
При горінні натрію в основному утворюється пероксид натрію з невеликою домішкою надпероксида натрію:
В
У продуктах горіння калію, рубідію і цезію містяться в основному надпероксиди:
В
Б) Взаємодія з іншими речовинами. Лужні метали реагують з багатьма неметалами. При нагріванні вони з'єднуються з галогенами, сіркою з утворенням, відповідно, галогенідів, сульфідів:
В В
Хімія елементів: р - елементи
Доведіть амфотерность оксиду та гідроксиду алюмінію, написавши рівняння реакцій.
Амфотерность (подвійність властивостей) гідроксидів і оксидів багатьох елементів проявляється в освіті ними двох типів солей.
Наприклад, для гідроксиду і оксиду алюмінію:
а) 2Al (OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 2 Про 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
б) 2Al (OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O (в розплаві) 2 Про 3
