3]. p> Нітрат натрію - Безбарвні кубічні кристали, після подрібнення вони мають вигляд білого порошку [3].
Натрієва селітра значно дешевше, ніж калієва, однак нітрат натрію добре розчинний у воді і дуже гігроскопічний, тому їм не можна замінити нітрат калію при виробництві пороху [3].
Нітрат натрію розкладається аналогічно нітрату калію за рівнянням [3]:
4NaNO 3 = 2Na 2 O +5 Про 2 +2 N 2 . (1.14)
Натрієва селітра в сумішах з горючими забарвлює полум'я в жовтий колір і могла б застосовуватися в піротехніці в якості цветнопламенного окислювача, однак цьому перешкоджає велика її гігроскопічність [2]. p> Нітрат барію Ba (NO 3 ) 2 , (молекулярна вага 261,39) виходить при реакції обмінного розкладання між хлористим барієм в розчині і нітратом натрію при 80-90 В° С; представляє собою безбарвні октаедричні кристали, що перетворюються при подрібненні в білий порошок; у воді мало розчинний, негігроскопічен; температура плавлення 593 В° С. При вищій температурі розкладається, виділяючи кисень, за рівнянням [3]:
2Ba (NO 3 ) 2 = 2BaO + 2N 2 + 5O 2 . (1.15)
При цій реакції поглинається тепло.
При горінні сумішей нітрату барію з горючими полум'я забарвлюється в зелений колір.
Нітрат барію служить окислювачем у багатьох піротехнічних, особливо освітлювальних складах. Склади з нітратом барію значно менш чутливі, ніж з окислювачами, зазначеними вище. У деяких випадках азотнокислий барій застосовується у складах в суміші з іншими, більш активно діючими окислювачами [2].
Нітрат стронцію Sr (NO 3 ) 2 (молекулярна вага 211,62) цветнопламенний окислювач, забарвлює полум'я в густий і яскравий червоний колір. Він дуже гігроскопічний, до того ж різні домішки збільшують його гігроскопічність, тому в піротехніці він застосовується порівняно мало [3].
Нітрат стронцію - Біле кристалічна речовина з температурою плавлення 645 В° С [3].
1.2.1.4 Окислювачі інших груп
У піротехніці можна використовувати окислювальну дію також і деяких солей - марганцевокаліевой і діохромат.
Марганцевокаліевая сіль KMnO 4 - калієва сіль марганцевої кислоти HMnO 4 [2].
Марганцевокаліевая сіль або перманганат калію легко розкладається, виділяючи кисень, а тому використовується в якості окислювача. При нагріванні суха KMnO 4 розкладається за рівнянням [2]:
2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 , (1.16)
а при нагріванні до 700-750 В° С розкладається і марганцевістокаліевая сіль - манганат калію K 2 MnO 4 , також виділяючи кисень [2].
Перманганат калію розкладається з виділенням різних ...
