ристалічних зародків. В даний час немає загальновизнаної теорії, що пояснює цей факт. Однак можна припустити, що збільшення інтенсивності перемішування і різні механічні дії викликають частіші зіткнення молекул і тим самим збільшують ймовірність утворення зародків критичного розміру. На стадії росту кристалів перемішування впливає на швидкість процесу тільки в тому випадку, якщо лімітуючий стадією є підвід речовини до поверхні кристала, тобто якщо процес протікає в дифузійній області. Тоді із збільшенням інтенсивності перемішування зростає швидкість конвективної дифузії, що призводить до збільшення швидкості росту кристалів. br/>
2. РОЗРАХУНКОВА ЧАСТИНА
.1 Конструктивний розрахунок
Загальні дані:
Розчин: MgSO4, де = 5500 кг/год
а1 = 0,23
t1 = 55
t2 = 20
Визначення концентрації маточного розчину і тиску в апараті при t2 = 20 Вє C.
Розчинність MgSO4 при 20 Вє C равна17, 2. Середня теплоємність речовини в інтервалі від 60 до 20 Вє C дорівнює 4,18 Дж/кг. Прихована теплота кристалізації дорівнює 159,84 Дж/кг. Охолоджуюча вода надходить у рубанка при температурі рівній 18 Вє C, нагрівається в кристалізаторі до 23? 25 Вє C.
Концентрація солі в маточне розчині (у масових частках) становить:
a2? 17,2 = 0,14
Молекулярний вага MgSO4 = 159,61 г/моль
Молекулярний вага MgSO4 * 2H2O = 250г/моль, отже
Кm = 159.61 = 0.64
1. Визначаємо кількість кристаллизующего розчину при заданій продуктивності
Gp = Gkp * (Km * a2)
(a1-a2) +0.008 * a2 = a1-a2 * Vp1 * p1
1-a2
Де Vp - дія з водяною сорочкою і мішалкою від 1? 3 [3.576]
. Для знаходження теплового балансу знаходимо Gkp, отже потім знайдемо Q.
Gkp = 0.15-0.14 = 0.01 * 1.0 * 360 = 4.4
-0.14 0.86
Gkp = _____ 0.64-0.14________ = 179 кг.
,15-0, 14 +0,008 * 0,14
.2 Розрахунок теплового балансу
3. З теплового балансу визначаємо кількість отдаваемого тепла:
Q = Km * C1 * (tk1 - tn1) + Km * Gkp -0.008 * 2417.63 = 0.64 * 3.6 * (55-20) +0.64 * 4.4-0.00...
