лізничного транспорту и потреба в цистернах.
Збільшіться Використання у ВИРОБНИЦТВІ мінеральних добрив відпрацьованіх сірчаніх кислот после їх Очищення и регенерації.
III. ! Застосування сірчаної кислоти
Легко переконатіся, что области! застосування сірчаної кислоти Дуже Великі. Однак деякі позіції у сірчаної кислоти відвойовані. Довгий годину соду отрімувалі з сульфату натрію Na2SO4 - продукту, одержуваного одночасно з Соляна кислота при Дії сірчаної кислоти на кухонну Сіль. До кінця XIX ст. здійснено Інший, більш вигідний, так звань аміачній метод Отримання Соді:
NаCl СО2 NH3 Н2О = NаНСО3 NH4Cl.
После цього содового виробництво перестало залежаться від виробництва сірчаної кислоти.
Інша незалежна від сірчаної кислоти ВАЖЛИВО велика галузь, яка вінікла на початку XX ст. и колосально розрослася в Данії годину, - виробництво аміаку и азотної кислоти з Повітря. До того годині азотну кислоту одержувалі з чілійської селітрі з помощью сірчаної кислоти:
NaNO3 H2SO4 = NaHSO4 HNO3.
азотна кислота частково замініла сірчану у ВИРОБНИЦТВІ Фосфорні добрив. Пошірені метод очищення органічніх ПРОДУКТІВ, Які НЕ потребуються сірчаної кислоти.
Таким чином, Великі Галузі хімічної Галузі промісловості - Содовий и азотні - Вийшли Повністю з-под власти сірчаної кислоти, альо в других областях сірчана кислота Продовжує в Данії годину панувати, тому величезне ее Значення для всієї Нашої промісловості є безсумнівнім.
сірчана кислота - найважлівішій продукт хімічної промісловості. Вона знаходится примерение у ВИРОБНИЦТВІ мінеральних добрив, волокон, пластмас, барвніків, вибухово Речовини, у металургії при отріманні міді, нікелю, урану та других металів. Вікорістовується ка осушувачі ь газів. p> Велике практичне! застосування з солей сірчаної кислоти мают Різні сульфатів. Мідний и залізного купоросу CuSO4 О‡ 5H2O и FeSO4 О‡ 7H2O Використовують у сільському господарстві для Боротьба з шкіднікамі рослин, у ВИРОБНИЦТВІ фарб, для просоченням деревини як антісептічна засіб. Купоросом назівають крісталогідраті сульфатів Деяк металів (міді, заліза, цинку, нікелю).
Гіпс CaSO4 О‡ 2H2O и сульфат кальцію СаSO4 Використовують у будівництві, медицині та других облостях. З гіпсу при прожарюванні отримуються алебастр
СаSO4 О‡ 0,5 H2O: CaSО4 О‡ 2H2O = CaSO4 О‡ 0,5 H2O +1,5 H2O
Алебастр, смешааній з водою, швидко твердне, перетворюючісь у гіпс:
СаSO4 О‡ 0,5 H2O +1,5 H2O = CaSO4 О‡ 2H2O
Сульфат натрію N2SO4 вікорістовується у ВИРОБНИЦТВІ скла. Сульфат натрію входити до складу природного мінералу Na2SO4 О‡ 10H2O - глауберової СОЛІ, або мірабіліту. Сульфати калію або амонію застосовують як добрива. Алюмокаліевік галун КАI (SO4) 2 О‡ 11H2O віявляють дублячі своцства, и їх Використовують у ВИРОБНИЦТВІ шкірі, а такоже я...
