допомогою електрохімічного анодного окислення (анодування) на поверхні алюмінію можна створити товсту плівку, яку неважко забарвити в різні кольори.
Витіснення алюмінієм з розчинів солей менш активних металів часто утруднене захисною плівкою на поверхні алюмінію. Ця плівка швидко руйнується хлоридом міді, тому легко йде реакція
3CuCl 2 + 2Al п‚® 2AlCl 3 + 3Cu,
яка супроводжується сильним розігрівом. У міцних розчинах лугів алюміній легко розчиняється з виділенням водню:
2Al + 6NaOH + 6Н 2 Про п‚® 2Na 3 [Al (OH) 6 ] + 3H 2
(утворюються й інші аніонні гідроксо-комплекси). Амфотерний характер сполук алюмінію проявляється також в легкому розчиненні в лугах його свіжоосадженого оксиду та гідроксиду. Кристалічний оксид (корунд) дуже стійкий до дії кислот і лугів. При сплаві зі лугами утворюються безводні алюмінати:
Al 2 O 3 + 2NaOH п‚® 2NaAlO 2 + H 2 O. br/>
Алюминат магнію Mg (AlO 2 ) 2 - Напівдорогоцінне каміння шпінель, зазвичай забарвлений домішками в самі різноманітні кольори.
Бурхливо протікає реакція алюмінію з галогенами. Якщо в пробірку з 1 мл брому внести тонку алюмінієвий дріт, то через короткий час алюміній загоряється і горить яскравим полум'ям. Реакція суміші порошків алюмінію та йоду ініціюється краплею води (вода з йодом утворює кислоту, яка руйнує оксидну плівку), після чого з'являється яскраве полум'я з клубами фіолетових парів йоду. Галогеніди алюмінію у водних розчинах мають кислу реакцію через гідролізу: AlCl 3 + H 2 O Al (OH) Cl 2 + HCl. p> Реакція алюмінію з азотом йде тільки вище 800 В° С з утворенням нітриду AlN, з сірою - при 200 В° С (утворюється сульфід Al 2 S 3 ), з фосфором - при 500 В° С (утворюється фосфід AlP). При внесенні в розплавлений алюміній бору утворюються бориди складу AlB 2 і AlB 12 - тугоплавкі сполуки, стійкі до дії кислот. Гідрид (AlH) х (Х = 1,2) утворюється тільки в вакуумі при низьких температурах в реакції атомарного водню з парами алюмінію. Стійкий в відсутність вологи при кімнатній температурі гідрид AlH 3 отримують в розчині безводного ефіру: AlCl 3 + LiH п‚® AlH 3 + 3LiCl. При надлишку LiH утворюється солеобразний алюмогідрід літію LiAlH 4 - дуже сильний відновник, що застосовується в органічних синтезах. Водою він миттєво розкладається: LiAlH 4 + 4H 2 O п‚® LiOH + Al (OH) 3 + 4H 2 . p> Отримання алюмінію. Документально зафіксоване відкриття алюмінію сталося в 1825. Вперше цей метал отримав датський фізик Ганс Християн Ерстед, коли виділив його при дії амальгами калію на безводний хлорид алюмінію (отриманий при про...
