ом вельми схильний до комплексообразованию, утворюючи різноманітні катіонні і аніонні комплекси: AlCl 4 - , AlF 6 3 - , [Al (H 2 O ) 6 ] 3 + , Al (OH) 4 - , Al (OH) 6 3 - , AlH 4 - і багато інших. Відомі комплекси та з органічними сполуками. p> Хімічна активність алюмінію вельми висока; в ряду електроднихпотенціалів він стоїть відразу за магнієм. На перший погляд таке твердження може здатися дивним: адже алюмінієва каструля або ложка цілком стійкі на повітрі, не руйнуються і в киплячій воді. Алюміній, на відміну від заліза, не іржавіє. Виявляється, на повітрі метал покривається безбарвною тонкої, але міцної В«бронеюВ» з оксиду, яка захищає метал від окислення. Так, якщо внести в полум'я пальника товсту алюмінієву дріт або платівку завтовшки 0,5-1 мм, то метал плавиться, але алюміній не тече, так як залишається в мішечку з його оксиду. Якщо позбавити алюміній захисної плівки або зробити її пухкої (наприклад, зануренням в розчин ртутних солей), алюміній тут же проявить свою істинну сутність: вже при кімнатній температурі почне енергійно реагувати з водою з виділенням водню: 2Al + 6H 2 O п‚® 2Al (OH) 3 + 3H 2 . На повітрі позбавлений захисної плівки алюміній прямо на очах перетворюється на пухкий порошок оксиду: 2Al + 3O 2 п‚® 2Al 2 O 3 . Особливо активний алюміній в мелкораздробленном стані; алюмінієвий пил при вдування в полум'я вмить згоряє. Якщо змішати на керамічній пластинці алюмінієву пил з пероксидом натрію і капнути на суміш водою, алюміній також спалахує і згорає білим полум'ям.
Дуже високу спорідненість алюмінію до кисню дозволяє йому В«відніматиВ» кисень від оксидів ряду інших металів, відновлюючи їх (метод алюминотермии). Найвідоміший приклад - термитная суміш, при горінні якої виділяється так багато тепла, що отримане залізо розплавляється: 8Al + 3Fe 3 O 4 п‚® 4Al 2 O 3 + 9Fe. Ця реакція була відкрита в 1856 Н.Н.Бекетова. Таким способом можна відновити до металів Fe 2 O 3 , CoO, NiO, MoO 3 , V 2 O 5 , SnO 2 , CuO, ряд інших оксидів. При відновленні ж алюмінієм Cr 2 O 3 , Nb 2 O 5 , Ta 2 O 5 , SiO 2 , TiO 2 , ZrO 2 , B 2 O 3 теплоти реакції недостатньо для нагріву продуктів реакції вище їх температури плавлення.
Алюміній легко розчиняється в розбавлених мінеральних кислотах з утворенням солей. Концентрована азотна кислота, окислюючи поверхню алюмінію, сприяє потовщення і зміцненню оксидної плівки (так звана пасивація металу). Оброблений таким чином алюміній не реагує навіть з соляною кислотою. За ...
