>
Дехлоризація зазначеними реагентами не менше, ніж через 30 ... 40 хв після введення хлору для знезараження
Електрохімічне коагулювання
Для здійснення процесу коагуляції у воду можуть бути введені замість коагулянтів іони важких металів, отримані електрохімічним шляхом. Для цього воду пропускають через електролізер - апарат з опущеними в нього електродами - анода (З алюмінію або заліза) і катода. Харчування електролізера здійснюється від постійного або змінного джерела струму. При застосуванні розчинних металевих електродів електродний процес супроводжується рядом електрохімічних явищ і реакцій. Їх швидкість за законами електрохімічної кінетики визначається загальним значенням потенціалу на межі метал-розчин, складом води та умовами дифузії в ній компонентів або продуктів реакції. У процесі електролізу на електродах відновлюються або окислюються компоненти електроліту. У перенесенні струму беруть участь всі знаходяться у воді іони, а також мають заряд колоїдні і зважені частинки.
За С. В. Яковлєву і Я.Д. Раппопорту колоїдні і зважені частинки у зв'язку з малою рухливістю переносять незначну частину електрики. В основному перенесення електрики в природних водах здійснюють катіони Са2 +, Mg2 +, Na +, К + і аніони S042-, НС03- і С1 ~, а також іони Н + і ОН ~, завжди містяться у воді.
Кількість металу т, який перейшов з анода у воду в результаті електролізу, визначають з вираження
В
де А - Атомна маса металу; F - число Фарадея (96500 Кл); I - сила струму, A; t - час проходження струму, с; г) О· - коефіцієнт виходу металу по струму,%; п - валентність металу.
За П. П. Строкачу, електрохімічне розчинення металів складається з двох основних процесів - анодного і хімічного розчинення в результаті взаємодії з навколишнім середовищем. Розчиненню металу анода сприяють підвищення температури води, присутність в ній іонів-депассіваторов, накладення постійного електричного струму, підвищення швидкості руху води по відношенню до поверхні металу. Тому вихід алюмінію по струму може досягати 120% і більше. У відповідності з теорією електрохімічної корозії при використанні в Як анода заліза або алюмінію природній воді протікають реакції анодного розчинення і освіти гідроксидів цих металів. На катоді з заліза або алюмінію в природній воді відбуваються деполяризація мігруючими іонами, деполяризація нейтральними молекулами, відновлення іонів металів і нерозчинних плівок, а також органічних сполук. На алюмінієвому катоді при рН 10 ... 12 в прікатодном шарі імовірна реакція взаємодії алюмінію з водою з утворенням гідроксиду алюмінію і водню під час електролізу і розчинення захисної плівки оксиду алюмінію. З вищевказаних катодних процесів у природній воді чільним є воднева і киснева деполяризація.
Електрохімічні процеси на металевих електродах супроводжуються адсорбцією на них неорганічних і органічних речовин, які можуть при...
