міші.
Із віщесказаного можна сделать наступні Висновки:
Кожний газ, якш входити в суміш, має таку жтемпературуякі вся суміш;
Кожний з газів займає об'єм, Який займає суміш;
Кожний з газів підпорядковується своєму характеристичностью рівнянню, а суміш - своєму характеристичностью рівнянню стану;
Загальній ТИСК Суміші газів Рівний Суміші парціальніх тісків окрем газів, Які складають суміш.
Р = Р1 + Р2 + ... + Рп
де р1, р2, рз, ... рп-парціальній ТИСК окрем компонентів газу.
Парціальній ТИСК-це ТИСК, Який ои МАВ Кожний газ, что входити в суміш, коли б цею газ знаходівся один в тій же кількості и Займаюсь тієї ж об'ємі при тій же температурі, что и суміш.
Склад газової Суміші візначають Вагов, об'ємнімі або мольну частко.
масів або вагового частко назівається відношення масі окрем компоненту газу до масі всієї Суміші.
В
де m1, m2 ... mn-маса окрем компоненту. т - мас а Суміші.
g1 + g2 + ... + gn = 1
Об'ємною частко назівається відношення парціального об'єму окрем компонента газу до загально об'єму Суміші газів.
Парціальнім об'ємом газу назівається об'єм, Який Займаюсь бі цею газ, ЯКЩО б ВІН знаходівся при температурі и Тиску Суміші.
В
де V1, V2 ... Vn - парцальнійоб'єм окрем компоненту,
V - об'єм Суміші.
r1 + r2 + ... + rn = 1
мольну частко назівається відношення кількості молей окрем компоненту газу до кількості молей всієї Суміші.
В
де n1, n2 ... nn-кількість молей окрем компоненту,
n-кількістьмолей Суміші.
завданні Суміші мольну частко рівносільнезаданнюїї об'ємнімі. Молекулярна маса Суміші:
Ојсум = r1Ој1 + r2 Ој2 + ... + rnОјп, (3.1)
(3.2)
Газова Постійна Суміші:
В
Припустимо, что мі маємо суміш газів mсум
Складові Частини лзі, т1, т2.
P1 в€™ Vсум = m1 в€™ R1 в€™ Tсум
P2 в€™ Vсум = m2 в€™ R2 в€™ Tсум
Pn в€™ Vсум = mn в€™ Rn в€™ Tсум
(P1 + P2 + ... + Pn) Vсум = (m1 в€™ R1 + ... + mn в€™ Rn) Tсум
Pсум в€™ Vсум = (m1 в€™ R1 + ... + mn в€™ Rn) Tсум
Зх Іншої сторони:
Pсум в€™ Vсум = mсум в€™ Rсум Tсум
Оскількі ліві Частини рівнянь Рівні, топова буті Рівні и праві:
mсум в€™ Rсум Tсум = (m1 в€™ R1 + ... + mn в€™ Rn) Tсум
В
Rсум = g1R1 + ... + gnRn (3.3)
Зв'язок между масів та об'ємнімі частко можна Встановити Наступний чином:
В
або:
(3.4)
Для перерахунку масів часток в об'ємі Використовують наступні співвідношення:
В
альо:
В
тоді:
В
розділівші чисельників и зна менннк на mсум, одержимо
(3.5)
4. Перший закон термодінамікі
Перший закон термодінамікі представляет собою частковий вігадок загально законом збереженняі Перетворення ЕНЕРГІЇ Стосовно теплових Явища. Закон Збереження и Перетворення ЕНЕРГІЇ є фундаментальним законом природи, Який одержанійна Основі узагальнення значної кількості експериментальних даніх и застосовується до всіх Явища природи.
ВІН стверджу є, что енергія НЕ вінікає и НЕ знікає вона позбав переходити Із однієї форми в іншу.
Если Деяк робочому тілу з об'ємом V масою М, Яке має температуру Т і ТИСК Р надаті зовні Нескінченно малу кількість теплотою ОґQ то в результаті Підведення теплотітіло нагріється на dT збільшіться в об'єм на dV
Підвищення температурами пов'язане Зі зміною внутрішньої ЕНЕРГІЇ U тіла, азмна об'єму Із Виконання роботи dL. Тоб можна запісагі:
ОґQ = dU + dL (4.1)
Внутрішня енергія в кожчому Із станв має Повністю визначене значення І є функцією стану.
Кількість теплотою и робота є функціямі процеса. Теплота и робота, будучи еквівалентні одна одній як Способи передачі ЕНЕРГІЇ, що не є рівноціннімі. Ця нерівноцінність полягаєвтому, что робота, в оточуючіх нас Умова, может буті перетворена в тепло повні стю, а тепло может буті перетвореності в роботові Тільки частково.
Внутрішня енергія системи Включає в себе:
кінетічну Енергію поступальний, обертового и колівального руху частин;
потенціальну Енергію взаємодії частин;
Енергію Електрон оболонок атомів;
внутрішню ядерно Енергію.
У більшості термодінамічніх процесів Дві Останні залішаються незміннімі. Тому будемо под внутрішньою енергією розуміті Енергію хаотичного руку молекул и ато мів, включаючі Енергію постугального,
Обертового и колівального руху, а такоже Енергію сил міжмолекулярної взаємодії. Для того, щоб здобудуть абсолютну величину внутрішньої ЕНЕРГІЇ звітність, про інтегруваті перший закон термодінамік...
