Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Учебные пособия » Теоретичні основи теплотехнікі

Реферат Теоретичні основи теплотехнікі





тімже лещатах р, то збльшення об'єму системи супроводжується Виконання роботи

перевертнів назівається процес, Який может проходітіяк в прямому Такі у зворотню напрямі так, что при зворотнього напрямі система проходити ВСІ ті ж врівноважені стани, что и при прямого. Вході прямого и зворотнього процеса як в навколішній Системі так и в самому тіш НЕ вінікає ніякіх Залишкова змін. Процеси, Які НЕ задовільняють Цій умові назівають Необоротні.

Оборотній процес, зокрема, характерізується тім, что віконаної в ході цього процеса роботи Достатньо для того, щоб Повернути систему при тихий же самих зовнішніх умов в Попередній стан. Мірою необоротності процеса может послужити величина додаткової зовнішньої Дії, яка Необхідна для того, щоб Повернути робочетіло в Попередній стан.

перевертнів процесом может буті Тільки процес врівноважений.

Теплота и робота представляються Дві форми передачі ЕНЕРГІЇ від одного тіла або системи до Іншого.

Перетворення теплоти в роботу здійснюється за помощью Робочий тіла.


2. Ідеальні газов. Основними рівняння кінетічної Теорії газів


Ідеальнімі назіваються газов, в якіх сили міжмолекулярної взаємодії Малі и їх можна грірівнягі до нуля, об'єм, Який займає молекула малий, порівняно з міжмолекулярнім пр оміжком.


2.1 Вивід основного рівняння кінематічної Теорії газів


Розглянемо кубик Із Довжина Сторони l У кубику рухається N молекул, Які створюють ТИСК р на Грані. Маса газу рівна т

Оскількі ТИСК на стінкі Посудини є результатом ударів молекул, то при віведенні рівняння зробімотакі припущені:

ШВИДКІСТЬ руху всех молекул однакова и дорівнює їх середній Швидкості ш;

ТИСК молекул здійснюється паралельно до ребер кубика в трьох взаємноперпендікулярніх Напрямки.

Кожна молекулаггоі ударі об стінку змінює свійнапрям на протилежних-ш и вінікає зміна імпульсу сині:


В 

Кожна молекула, ЯКЩО вона рукається з швідкістю w, за одиницю годині здійсніть ходів. При кількості молекул N/3 сума імпульсів буде


В 

и буде рівна загально Тиску на межу:


В 
В 

де


- число молекул в одініці об'єму.


, (2.1)

Як вже відомо, кінетічна енергія пропорційна абсолютній температурі газу:


, (2.1а)


а - коефіцієнт пропорційності.

Если помножіті ліву и праву Частини рівняння (2.1) на повний об'єм газу V І підставіті вместо его значенняз (2.1а), то одержима


,


де


nV = N,


;


р в€™ V = m в€™ R в€™ T, (2.2)


де R-Питома газова стала.

Рівняння здобуло Назва - рівняння стану ідеального газу, або рівняння Клапейрона. Із рівняння (22) можна здобудуть відомі закони для ідеальних газів:

при Т = const - закон Бойля-Маріотта; р = const - закон Гей-Люсака;

V = cons t-закон Шарля.


2.2 Газова стала та ее фізична суть


Если уявіті Собі, что газ вагою 1 кг при Тиску р вміщеній в об'єм абсолютно довільної форми, то при нагріванні з об'єму ОЅ1 перевдена в об'єм ОЅ2. При цьом віконається робота рівна сині на шлях (рис 2.1):


В 

Ріс2.1. До віяснення фізічного змісту газової сталої. br/>

dL = dF в€™ p в€™ dS


де dF в€™ p - сила,

dF-площа,

dS - шлях

Альо dF в€™ dS = dv, тоді


(2.3)


До качану Розширення характеристичностью рівняння матіме такий вигляд:


p в€™ v1 = R в€™ T1 (2.4)


в кінці:


p в€™ v2 = R в€™ T2 (2.5)


Із рівняння (2 3), (2.4) і (2.5):


В 

Газова стала являє собою роботу розпілення, якові Виконує 1кг газу при нагріванні на 10 С при р = const. p> італійський вчений Авогадро довів, что при Однаково температурах и лещатах в рівніх об'ємах ідеальних газів містіться однакова кількість молекул, абої моль газу при нормальних умів займає однакове об'єм.

Для одного моля газу:


p в€™ Vm = Ој в€™ R в€™ T

В 

де Vт - об'єм однієї молекули;

м - молекупярна маса.

МR = R0-універсальна газова стала. При нормальних умів

(Р = 101325 Па, Т = 273,15 К, Vm = 22,4 в€™ 10-3 м3/моль

R0 = 8314 Дж/моль в€™ К)

Знаючий універсальну газову сталі можна візначіті пітому:

R = 8314/Ој.


3. Суміші ідеальних газів


Під газову сумішшю розуміють суміш окрем газів, Які НЕ вступають з собою в Хімічні Реакції.

Кожній Із газів, Які входять в суміш можна розглядаті як ідеальний газ и саму суміш можна розглядаті як ідеальний газ. Англійський фізик Дапьтон сформулював в 1809 году Наступний закон для Суміші ідеальних газів: Кожний Із компонентів газової Суміші Поширення в цілому об'ємі простору, займаючі весь простір, при ті маературі Су...


Назад | сторінка 8 з 64 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Універсальна газова стала. Основні закони ідеального газу
  • Реферат на тему: Елементи Теорії відносності та основне рівняння ідеального газу
  • Реферат на тему: Аналіз політропного процесу суміші ідеальних газів
  • Реферат на тему: Дослідження несталого руху газу в пористому середовищі (диференціальне рівн ...
  • Реферат на тему: Закони ідеальних газів