х металів (NaOH, КOH) утворюють з розчинами солей Fe 3 + червоно-бурий осад гідроксиду заліза (III) Fe (OH) 3 , практично не володіє амфотерними властивостями:
В
.1.3.3. ферроціонід калію K 4 Fe [CN) 6 ]
Механізм реакції
Освіта синього осаду берлінської блакиті Fe 4 [Fe (CN) 6 ] 3
Спосіб виконання. На крапельної платівці
До краплі аналізованого кислого (внаслідок гідролізу) розчину в поглиблення крапельної платівки додають краплю розчину реактиву. Якщо залізо знаходиться в двовалентне стані або якщо відомо, що в розчині є відновники, необхідно провести окислення останніх кількома кристалами персульфата калію. У присутності заліза спостерігається утворення берлінської блакиті. p align="justify"> Чутливість і специфічність реакції Р = 10 -4,48 (1:3? 10 < span align = "justify"> 4 )
Ця реакція, не будучи дуже чутливою і специфічною, на практиці при звичайних аналізах дуже зручна.
З Фероцианід калію реагує велике число іонів. Так, іони елементів Hg, Bi, Cd, Sn, рідкоземельні мeталли, Zr, Th, Tl, Zn, Mn, Ni дають білі опади. Іони Sb 5 + випадають у вигляді жовтого, а іони Nb у вигляді жовтувато-бурого осаду. Іони V і Co утворюють зелений осад, ураніл UО бурий, а іони міді (Cu + і Cu 2 + ) і молібдену (IV) буро-червоні опади.
Крім того, іони Ph 3 + при реакції з Фероцианід калію забарвлюють розчин у жовто-бурий, W 6 + в жовтий, а Тi 4 + в світлий червоно-бурий колір.
Всі ці елементи заважають, однак, не в однаковій мірі. У присутності іонів елементів Ag, Pb, Bi, Cd, Rh, Ir, Pt, Se, Cr, Ce, Th, Zn, Mn, Ni при граничному відношенні 30:1 чутливість реакції знижується до 10 -4 (1:10 4 ). Чутливість реакції доходить до 10 -3,78 (1:6? 10 3 ...
