ру в електрохімічної осередку, яка являє собою скляну посудину (склянку) з двома упаяними в нього електродами, між якими і знаходиться випробовуваний розчин електроліту . Через осередок пропускають змінний електричний струм. Електроди найчастіше виготовляють з металевої платини, яку для збільшення поверхні електродів покривають шаром губчастої платини шляхом електрохімічного осадження з розчинів платинових сполук (електроди з платинованим платини). p align="justify"> Щоб уникнути ускладнень, пов'язаних з процесами електролізу і поляризації, кондуктометрические вимірювання проводять у змінному електричному полі. Електричний опір R шару розчину електроліту між електродами, як і електричний опір провідників першого роду, прямо пропорційно довжині (товщині) l цього шару і обернено пропорційно площі S поверхні електродів:
R =? lS lkS
де коефіцієнт пропорційності р називають питомим електричним опором, а зворотну величину к = 1/р - питомою електропровідністю (питомої електричної провідністю). Так як електричний опір R вимірюють в Омасі, а товщину l шару розчину електроліту - в см, площа S поверхні електродів - в см2, то питому електропровідність до вимірюють в одиницях Ом-1 см-1, або , оскільки Ом-1 - це сіменс (См), то - в одиницях См см-1.
За фізичним змістом питома електропровідність - це електрична провідність шару електроліту, що знаходиться між сторонами куба з довжиною сторін 1 см, чисельно рівна току, що проходить через шар розчину електроліту з площею поперечного перерізу 1 см2 при градієнті прикладеного електричного потенціалу 1 В/см.
Питома електропровідність залежить від природи електроліту і розчинника, від концентрації розчину, від температури.
Із збільшенням концентрації розчину електроліту його питома електропровідність спочатку зростає, потім проходить через максимум, після чого зменшується. Такий характер зміни питомої електропровідності обумовлений такими причинами. Спочатку зі збільшенням концентрації електроліту зростає число іонів - токпереносящіх частинок - як для сильних, так і для слабких електролітів. Тому електропровідність розчину (що проходить через нього електричний струм) підвищується. Потім у міру зростання концентрації розчину збільшуються його в'язкість (понижуюча швидкості руху іонів) і електростатичні взаємодії між іонами, що перешкоджає зростанню електричного струму і при досить великих концентраціях сприяє його зменшення. p align="justify"> У розчинах слабких електролітів з ростом концентрації знижується ступінь дисоціації молекул електроліту, що приводить до зменшення числа іонів - токпроводящіх частинок - і до зниження питомої електропровідності. У розчинах сильних електролітів при високих концентраціях можливе утворення іонних асоціатів (іонних двійників, трійників і т.п.), що також сприяє падінн...
