ю електропровідності. p align="justify"> Питома електропровідність розчинів електролітів збільшується зі зростанням температури внаслідок зниження в'язкості розчинів, що призводить до підвищення швидкості руху іонів, а для слабких електролітів - також і до збільшення ступеня їх іонізації (дисоціації на іони). Тому кількісні кондуктометричні вимірювання необхідно проводити при постійній температурі, термостатіруя кондуктометричну клітинку. p align="justify"> Крім питомої електропровідності в кондуктометрії використовують еквівалентну електропровідність X і молярну електропровідність р. За фізичним змістом еквівалентна електропровідність X - це електрична провідність шару розчину електроліту товщиною 1 см, що знаходиться між однаковими електродами з такою площею, щоб обсяг розчину електроліту, укладеного між ними, містив 1 г-екв розчиненої речовини. При цьому за молярну масу еквівалента приймається молярна маса однакових часток з одиничним зарядовим числом (В«зарядомВ»), наприклад,
Н +, Br -, 12Са2 +, 13Fe3 + і т.д.
Еквівалентна електропровідність збільшується із зменшенням концентрації розчину електроліту. Максимальне значення еквівалентної електропровідності досягається при нескінченному розведенні розчину. Еквівалентна електропровідність, як і питома, зростає з підвищенням температури. Еквівалентна електропровідність X пов'язана з питомою електропровідністю до співвідношенням (20):
? = 1000 kc
.2 Пряма кондуктометрія
У прямій кондуктометрії концентрацію речовини в аналізованому розчині визначають за результатами вимірювань питомої електропровідності цього розчину. При обробці даних вимірювань використовують два методи: розрахунковий метод і метод градуювального графіка. p align="justify"> Розрахунковий метод. У відповідності з рівнянням (10.20) молярна концентрація еквівалента з електроліту в розчині може бути розрахована, якщо відомі питома електропровідність до і еквівалентна електропровідність
: c = 1000 k?
Питому електропровідність визначають експериментально на підставі виміру електричного опору термостатированной кондуктометричного осередку.
Еквівалентна електропровідність розчину ? дорівнює сумі подвижностей катіона ? + і аніона Х ? - :
? =? + +? - br/>
Якщо рухливості катіона і аніона відомі, то концентрацію можна розрахувати за формулою (24):
c = 1000 k? + +? - br/>
Так чинять при визначенні методом прямої кондуктометрії концентрації малорозчинного електроліту в його насиченому розчині (сульфати кальцію, барію...
