ш слабкими кислотою і підставою є Н 2 О і СН 3 СОО - (табл. 13) і тому в даному оборотному процесі зворотна реакція превалює над прямій.
Теорія Бренстеда-Лоурі хоч і є більш досконалою ніж теорія Арреніуса, однак теж має певні недоліки і не є всеохоплюючою. Так вона непридатна до багатьох речовинам, котрі виявляють функцію кислоти, але що не містять у своєму складі іонів Н + , наприклад: BCl 3 , AlCl 3 , BF 3 , FeCl 3 та ін
У 1923 р. Г.М. Льюїсом була висунута електронна теорія кислот і підстав , в якій кислотні властивості з'єднання взагалі не зв'язуються з наявністю в ньому іонів водню.
Гільберт Нільтон Льюїс (1875 -1946). Американський физикохимик. Його роботи пов'язані з хімічною термодинамікою і теорією будови речовини. Ввів в термодинаміки поняття активності, розробив теорію узагальнених електронних пар в моделях ковалентного зв'язку (структури Льюїса). У 1926 р. практично одночасно з Бренстедом і Лоурі запропонував нову концепцію кислот і підстав, в якій основою є передача електронної пари: кислоти Льюїса - акцептори, а підстави Льюїса - донори електронної пари. У 1930-х рр.. Льюїс розробив метод отримання важкої води.
Кислотою по Льюїсом є частинка (молекула або іон), здатна приєднувати електронну пару (акцептор електронною пари). Вона повинна містити в своєму складі атом з незаповненою до октету зовнішньої електронної оболонкою: BF 3 , AlCl 3 , BeCl +2 , H + , Cu 2 + і т.д . Підставою є частинка (молекула або іон), здатна надавати для утворення зв'язку електронну пару (донор електронної пари). Підстава по Льюїсом повинно містити у своєму складі атом з неподіленої електронної парою на зовнішньому шарі :: NH 3 ,: NH 2 -NH 2 , : OH - ,: Cl -
