align = "justify">.
Згідно теорії Льюїса кислота і підставу взаємодіють один з одним з утворенням ковалентного зв'язку за донорно-акцепторного механізмом:
А + : У? А : Вкіслотаоснованіекіслотно-основний комплекс
BF 3 + : NH 3 ? F 3 B : NH 3 кіслотаоснованіе
H + + Н 2 < span align = "justify"> Про : ? Н 3 Про + кіслотаоснованіе
Теорія Льюїса який суперечить теорії Бренстеда-Лоурі. Поняття підстави в обох цих теоріях практично збігається, однак поняття кислоти в концепції Льюїса значно ширше і охоплює крім іона Н + багато інших електроноакцепторні частинки, у тому числі і катіони металів Me n + . Відповідно значно збільшується і число реакцій, які за своїм характером відносяться до кислотно-основного взаємодії. Так, наприклад, відповідно до теорії Льюїса кислотно-основними є численні реакції комплексоутворення:
Cu 2 + +4 NН 3 ? [Cu (NН 3 ) 4 ] 2 + кіслотаоснованіе
Теорія Льюїса широко використовується для пояснення реакційної здатності органічних сполук і дуже зручна при описі механізму хімічних реакцій, що протікають з їх участю.
ГЃГіГґГҐГ°Гûå ðà ñòâîðû
Визначення буферних систем та їх класифікація
Багато реакції в розчині протікають в потрібному напрямку тільки при певній концентрації іонів Н + . Зміна її в ту або іншу сторону від відповідного оптимального значення призводить до появи нових, часто небажаних продуктів. У зв'язку з цим, підтримка постійного значення рН протягом усього часу здійснення реакції часто ...
