n="justify"> Досвід 1. Виявлення магнію
У пробірку помістити шматочок металу і додати 2? 3 мл концентрованого розчину хлориду амонію. Інтенсивне виділення водню дає підставу припустити, що це магній (алюміній дуже повільно взаємодіє з розчином NH4Cl). Взаємодія магнію з розчином хлориду амонію пояснюється частковим гідролізом NH4Cl з утворенням слабокислою середовища.
Щоб довести наявність іонів Mg + 2, частина отриманого розчину перелити в іншу пробірку, розбавити приблизно 1 мл води, додати 1 мл розведеної соляної кислоти і 1? 2 мл растзлодія Na2HPO4, потім по краплях, при постійному струшуванні пробірки, додати розведений розчин NH4OH до появи запаху аміаку. При наявності іонів Mg + 2 повинен утворитися білий кристалічний осад MgNH4PO4:
+ H2O + 2NH4Cl=MgCl2 + H2 + 2NH4OH;
MgCl2 + Na2HPO4 + NH4OH=MgNH4PO4? + 2NaCl + H2O.
Якщо магній невиявлений, до одному шматочку металу (у пробірці) прилить концентрованого розчину NaOH і обережно нагріти до початку реакції. Рясне виділення водню можливо у випадку алюмінію, цинк реагує з лугом набагато спокійніше, олово і свинець розчиняються в луги дуже повільно.
Досвід 2. Виявлення алюмінію
У пробірку помістити шматочок металу і додати 2? 3 розбавленої соляної кислоти. Нанести краплю отриманого розчину на шматочок фільтрувального паперу, після чого папір витримати 1? 2 хвилини над горлом склянки з концентрованим розчином аміаку (в цьому момент утворюється гідроксид алюмінію). Далі вийшло пляма обробити краплею спиртового розчину алізарину і знову витримати в парах аміаку. Потім папір підсушити над полум'ям спиртівки. Аміак при цьому випаровується, і фіолетове забарвлення замінюється блідо-жовтою, на тлі якої чітко видно рожево-червона пляма. Його поява пояснюється тим, що алізарин утворює з гідроксидом алюмінію важко розчинне з'єднання червонуватого кольору.
Досвід 3. Виявлення цинку
У пробірку помістити два шматочки металу і додати 2? 3 мл розведеною азотної кислоти. Змочити шматочок фільтрувального паперу отриманим розчином Zn (NO3) 2, а потім 2? 3 краплями розведеного розчину Co (NO3) 2 і прожарити папір в тиглі (прожарювання вести у витяжній шафі). При наявності катіона Zn2 + попіл забарвлюється в зелений колір за рахунок утворення цинкату кобальту CoZnO2 - «Зелень Ринмана»:
Zn (NO3) 2 + Co (NO3) 2? CoZnO2 + 4NO2 + O2.
Якщо магній, алюміній і цинк не виявлені, провести характерні реакції на інші метали - свинець, мідь, олово і кадмій.
Досвід 4. Виявлення свинцю і міді
У пробірку помістити два шматочки металу і розчинити їх в 2? 3 мл розведеною азотної кислоти. У разі свинцю одержують безбарвний розчин нітрату свинцю Pb (NO3) 2. Щоб перевірити наявність іонів Pb2 +, потрібно відлити частина отриманого розчину в іншу пробірку, туди ж додати розчин сульфату натрію. У присутності іонів Pb2 + повинен вийти білий осад PbSO4. Мідь при розчиненні у розведеної азотної кислоти дає блакитний розчин нітрату міді Cu (NO3) 2. Наявність іонів Cu2 + в розчині перевіряється дією розведеного розчину NH4OH. При обережному додаванні NH4OH спочатку можна спостерігати утворення блакитного осаду гідроксиду міді, потім темно-синій розчин аміакати міді:
Сu (NO3) 2 + 2NH4OH=Cu (OH) 2? + 2NH4NO3;
Сu (OH) 2? + 4NH4OH=[Cu (NH3) 4] (ОН) 2 + 4H2O.
Досвід 5. Виявлення олова
У пробірку помістити 1? 2 шматочки металу і розчинити обережно, у витяжній шафі, в 1? 2 мл концентрованої азотної кислоти. Для усунення отруйного газу (бурого діоксиду азоту) в пробірку відразу ж налити води. При наявності олова утворюється білий осад? - Олов'яної кислоти, що не растворяющейся після розбавлення розчину водою:
Sn + 4HNO3 + (n + 2) H2O=SnO2? nH2O? + 4NO2 + 2H2O.
Досвід 6. Виявлення кадмію
У пробірку помістити шматочок металу, обережно, у витяжній шафі, розчинити в 1? 2 мл концентрованої соляної кислоти. Для проведення характерною реакції на іони Cd2 + частина отриманого розчину відлити в іншу пробірку, додати туди ж по краплях при постійному струшуванні пробірки розбавлений розчин NaOH до появи легкого помутніння, потім долити розчин сульфіду натрію. Луг додається для нейтралізації надлишку соляної кислоти. У присутності іонів Cd2 +, залежно від кількості доданої лугу, утворюється жовтий або оранжевий осад CdS (не сплутати з білим або жовтуватим осадом вільної сірки, яка може осідати в кислому середовищі).
Вимоги до результатів дослідів
. Написати рівняння реакції взаємо...
