.17. Написати рівняння реакції поліконденсації карбаміду CO (NH2) 2 з оцтовим альдегідом, виходячи з того, що з кожними 3 моль карбаміду вступають в реакцію 2 моль альдегіду.
.18. При взаємодії етілакріловой кислоти CH2=C (C2H5) -COOH з пропилові спиртом C3H7OH утворюється пропілетілакрілат. Написати реакцію його отримання і полімеризації. Яка маса полімеру вийде в результаті реакції, якщо ступінь полімеризації дорівнює 32? (Відповідь: 4992).
.19. Написати рівняння реакції одержання метилового ефіру метакрилової кислоти і реакцію полімеризації його в поліметилметакрилат. Визначити середню молекулярну масу полімеру, якщо ступінь полімеризації дорівнює 150. (Відповідь: 13200).
.20. Волокно «лавсан» є продуктом поліконденсації терефталевої кислоти C6H4 (COOH) 2 та етиленгліколю. Співвідношення між числом молекул терефталевої кислоти та етиленгліколю 2: 1. Зобразити будова структурної ланки цього полімеру.
Лабораторна робота 33. Якісний аналіз металів
Мета роботи: вивчити якісні реакції на катіони металів.
Завдання: перевести досліджувані метали в розчинний стан і довести наявність катіонів певних металів за допомогою спеціфіческх якісних реакцій. Виконати вимоги до результатів роботи, оформити звіт, вирішити задачу.
Якісний аналіз - це сукупність хімічних, фізико-хімічних і фізичних методів, що застосовуються для виявлення компонентів, що входять до складу аналізованої речовини або суміші речовин. Методи якісного аналізу у водних розчинах зводяться до проведення хімічних реакцій між іонами аналізованого речовини та доданих до них реагентів (реактивів). Звичайно проводять характерні реакції, які можуть бути помічені по якомусь зовнішньому ефекту, наприклад по утворенню опадів, виділенню газу, зміни забарвлення розчину або осаду і т.д.
Реагенти, застосовувані в якісному аналізі, діляться на групові та специфічні.
Специфічними реагентами називаються такі реагенти, які дають в певних умовах характерну реакцію тільки з одним яким-небудь іоном. Наприклад, реактивом на іон Fe3 + є розчин гексаціаноферрата (II) калію (жовта кров'яна сіль), який утворює з катіоном Fe3 + темно-синій осад берлінської блакиті:
FeCl3 + 3K4 [Fe (CN) 6]=Fe4 [Fe (CN) 6] 3? + 12KCl.
Також для виявлення іонів Fe3 + використовується роданид амонію (NH4SCN) або калію (KSCN), який утворює з катіоном Fe3 + роданид заліза Fe (SCN) 3 криваво-червоного кольору.
Груповими реагентами називаються такі реактиви, які дають аналогічні реакції з декількома іонами. Іони, однаково відносяться до групового реагенту, називаються іонами однієї аналітичної групи.
Існують різні аналітичні класифікації катіонів по групах. Для ідентифікації за допомогою освіти малорозчинний з'єднань найбільш поширеними є кислотно-основна і сірководнева.
Кислотно-основна класифікація заснована на використанні як групових реагентів водних розчинів кислот і лугів. За цією класифікацією груповим реагентом на катіони Ca2 +, Sr2 +, Ba2 +, Pb2 + є розчин сірчаної кислоти H2SO4, рідше - розчинні сульфати Na2SO4, K2SO4, (NH4) 2SO4. Названі катіони утворюють з груповим реагентом нерозчинні сульфати МSO4 білого кольору.
Сірководнева класифікація базується на використанні групових реагентів: розчинів HCl; H2S; (NH4) 2S і (NH4) 2CO3.
Для іонів Ag +, Pb2 +, Hg2 + груповим осадителем служить HCl (утворюються нерозчинні хлориди білого кольору); для іонів Ca2 +, Sr2 +, Ba2 + - (NH4) 2CO3 (виходять нерозчинні карбонати МСО3 білого кольору); для іонів Al3 +, Cr3 +, Fe3 +, Fe2 +, Mn2 +, Co2 +, Ni2 +, Zn2 +, Pb2 +, Cd2 + та ін. - (NH4) 2S. При дії групового реагенту на іони Fe2 +, Co2 +, Ni2 +, Pb2 +, Сu2 + утворюються нерозчинні сульфіди чорного кольору, сульфід цинку ZnS білого кольору, CdS? жовтий. Сульфіди алюмінію, хрому (III), заліза (III) піддаються гідролізу, тому у водному розчині не утворюються. Замість сульфідів виділяються продукти їх гідролізу? гідроксиди цих металів і сірководень.
Виконання роботи
Студент отримує у викладача метал у вигляді стружки або гранул. Метал необхідно розділити на 5 частин.
Робота з аналізу зводиться до того, що метал під дією якого-небудь розчинника (HCl, HNO3, NH4Cl) окислюється і переводиться в розчин у вигляді катіона металу. Потім за допомогою характерних реакцій доводиться наявність даного металу в отриманому розчині. Розчинення металу у всіх випадках вести при слабкому нагріванні, протягом 3? 5 хвилин приблизно в 1 мл розчинника. З концентрованими кислотами дотримуватися особливої ??обережності і працювати тільки у витяжній шафі.
