+ H2O.
.9. При аналізі розчину встановлено, що утворюється жовтий осад під дією і розчину нітрату барію, і розчину нітрату срібла. Який аніон може бути присутнім в розчині? Привести молекулярні та іонні рівняння відповідних реакцій.
.10. Написати молекулярні та іонні рівняння трьох реакцій, за допомогою яких можна відкрити іони S2?.
.11. Які з перерахованих реактивів можна використовувати для якісного визначення карбонат-іонів: нітрат срібла, нітрат натрію, нітрат барію? Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій.
.12. Яким реактивом можна виявити в розчині іони хлору і брому? Привести молекулярні та іонні рівняння відповідних реакцій.
.13. Який з перерахованих реактивів можна використовувати для якісного визначення сульфіт-іонів: нітрат калію, нітрат натрію, нітрат барію? Написати молекулярне і іонне рівняння реакції.
.14. При додаванні розчину кислоти до аналізованого розчину спостерігається виділення газу. Які аніони можуть міститися в розчині? Привести рівняння відповідних реакцій.
.15. Який з перерахованих реактивів можна використовувати для якісного визначення сульфат-іонів: нітрат калію, нітрат натрію, нітрат барію? Написати молекулярне і іонне рівняння реакції.
.16. При аналізі розчину встановлено, що під дією розчину нітрату барію утворюється білий осад, а при взаємодії розчину з підкисленим розчином перманганату калію спостерігається його знебарвлення. Які аніони можуть бути присутніми в розчині? Привести рівняння відповідних реакцій.
.17. Який з перерахованих аніонів можна виявити за допомогою підкисленого розчину перманганату калію: нітрат-, сульфат-, карбонат-, сульфід-іони? Написати рівняння відповідної реакції.
.18. При аналізі розчину встановлено, що при взаємодії з нітратом срібла утворюється чорний осад, а під дією підкисленого розчину перманганату калію спостерігається знебарвлення розчину. Який аніон може бути присутнім в розчині? Привести рівняння відповідних реакцій.
.19. Які речовини можна взяти при виконанні наступних реакцій:
а) Fe3 + + 3SCN? =Fe (SCN) 3; б) Ag + + I? =AgI ?; в) Sr2 + + SO42? =SrSO4?.
.20. На наявність якого іона указавает виділення газу при додаванні сильної кислоти в досліджуваний розчин: Cl ?, NO3 ?, CO32 ?? Написати молекулярне і іонне рівняння реакції.
Лабораторна робота 35. Кількісне визначення заліза в розчині його солі
Мета роботи: познайомитися з одним із методів кількісного аналізу? хімічним аналізом.
Завдання: визначити кількісний вміст заліза в досліджуваному розчині сульфату заліза титриметрическим методом. Виконати вимоги до результатів досвіду, оформити звіт, вирішити задачу.
Теоретичне введення
Кількісний аналіз? сукупність методів, за допомогою яких визначають зміст (маси, концентрації тощо) або кількісні співвідношення компонентів в аналізованому зразку.
Всі методи кількісного аналізу діляться на дві великі групи: інструментальні і хімічні, в основі яких лежить хімічна реакція. До хімічних методів належать гравіметричні і тітріметріческіе методи?? нализ.
Гравіметричний аналіз полягає у визначенні маси і змісту якого-небудь елемента, іона або хімічної сполуки в аналізованому об'єкті. Визначається компонент облягають з розчину у вигляді якого-небудь малорастворимого з'єднання, яке потім відокремлюють від розчину.
Титриметричні методи аналізу засновані на вимірюванні об'єму розчину реагенту з точно відомою концентрацією, витраченого на взаємодію з певним обсягом аналізованого речовини. Розчин, концентрація якого (зазвичай титр розчину) точно відома, називається титрованим. Титром називається маса речовини, що міститься в 1мл (см3) титруватирозчину. Визначення проводять способом титрування, тобто поступового пріліваніем титруватирозчину до розчину аналізованого речовини, обсяг якого точно виміряний. Титрування припиняється при досягненні точки еквівалентності, тобто досягнення еквівалентності реагенту титруемого розчину і аналізованого компонента.
Одним з різновидів титриметрического аналізу є окислювально-відновну титрування, суть якого полягає в титруванні розчину відновника титрованим розчином окислювача або в титруванні розчину окислювача титрованим розчином відновника.
Визначення заліза та його сполук засновано на титруванні розчину, що містить іони Fe2 + (відновника), розчином перманганату калію (окислювача) відомої концентрації. Реакція протікає по рівнянню
KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4? 2MnSO4 + K2SO4 + 5Fe2 (SO4) 3 + 8H2O.
Виконання роботи
У мірну колбу місткістю 100 мл налити точно...
