МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ РОСІЙСЬКОЇ ФЕДЕРАЦІЇ
Федеральне державне бюджетне освітня установа вищої професійної освіти
ТИХООКЕАНСЬКИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ
Кафедра хімії
Контрольна робота
з хімії
Завдання 1
Маса 2 · 10-3 м 3 газу (н.у.) дорівнює 2,35 р Обчисліть відносну молекулярну масу газу і масу однієї молекули газу.
Рішення=2 * 10? ? м? =2 л
=V/Vм=2/22,4=0,0892 моль
M? (відносна молекулярна маса)=M (молярна маса)=m/v=2,35/0.0892=26,3
(кол-вомолекул)=v * Nа=0,09 * 6,02 * 10 ??=5,418 * 10 ?? молекул (маса однієї молекули)=m/N=2,35/(5,418 * 10 ??)=4,3 9 * 10? ?? г
Відповідь: M?=26, 3, m?=4.39 * 10? ?? г
Завдання 2
Скільки протонів і нейтронів містять ядра ізотопів Mg і Mg? Складіть електронну формулу даного атома, підкресліть валентні електрони. Розподіліть електрони цього атома по квантовим осередкам. До якого електронного сімейства відноситься цей елемент?
Рішення
Порядковий номер елемента в періодичній системі збігається з величиною заряду ядра, тобто індекс внизу зліва символу елемента вказує на кількість протонів в ядрі, отже, в ядрах ізотопів магнію є 12 протонів. Число нейтронів дорівнює різниці між масовим числом (індекс угорі ліворуч символу) і порядковим номером елемента, отже, в ядрах ізотопу Mg знаходиться 12 нейтронів (24 - - 12=12), а Mg - 13 нейтронів (25 - 12=13).
Електронні формули відображають розподіл електронів в атомі по енергетичним рівням і подуровням. При цьому слід враховувати, що електрон займає той енергетичний підрівень, на якому він буде володіти найменшою енергією. Так як число електронів в атомі елемента дорівнює заряду ядра, тобто його порядковому номеру в таблиці Д.І. Менделєєва, то для елемента № 12 - магнію електронна формула, відповідно до шкали енергії, буде 12 Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
електронографічеським схеми відображають розподіл електронів атомів по квантовим (енергетичним) осередкам. У кожній квантової осередку може бути не більше двох електронів з протилежними спинами (принцип Паулі). Орбіталі даного підрівня заповнюються спочатку по одному електрону з однаковими спинами, а потім по другому електрону з протилежними спинами (правило Хунда)
sn=1 ?? pn=2 ???????? dn=3 ??
Останній, 12-й електрон атома магнію займає s-орбіталь, отже, магній відноситься до s-електронного сімейства.
Завдання 3
Виходячи з закономірностей періодичної системи, дайте мотивовану відповідь на питання: який з двох гідроксидів більш сильне підставу: NaOH або RbOH, Ca (OH) 2 АБО Cu (OH) 2, Zn (OH) 2 або Sr (OH) 2?
Рішення
. RbOH - сильніше, так як зверху вниз по групі посилюються основні властивості гідроксидів.
. Ca (OH) 2 - сильніше, це - луг, гідроксид s- елемента
Cu (OH) 2 -гідроксід d- елемента. . Sr (OH) 2 сильніше, це - луг, гідроксид s- елемента,
Zn (OH) 2 - амфотерний гідроксид d- елемента.
Завдання 4
Значення ентальпії розчинення у воді Na 2 CО 3=- 25,1 кДж/моль, a у Na 2 CO 3 * 10H 2 O=+66,934 кДж/моль.
Обчислити ентальпію гідратації Na 2 CO 3.
Рішення
За законом Гесса: тепловий ефект (зміна ентальпії) хімічної реакції залежить тільки від початкового і кінцевого coстоянія що у реакції речовин і не залежить від проміжних стадій процесса.створеніе Na 2 CO 3 у воді можна зобразити наступними процесами:
Na 2 CO 3 + 10 H 2 O=Na 2 CO 3 * 10H 2 O +? H1 2 CO 3 * 10H 2 O + (n - 10) H 2 O=Na 2 CO3 * nH 2 O +? H 2 (+66.934 кДж/моль)
Сумарна реакція:
Na 2 CO 3 + n H 2 O=Na 2 CO 3 * nH 2 O +? H 3 (- 25.1 кДж/моль)
Із закону Гессa слід:
? H3 =? H1 +? H2.
Звідси:? H1=- 25,1 - 66,934=- 92,034 кДж/моль
Завдання 5
При збільшенні температури на 30 градусів швидкість реакції зросла в 64 рази. Обчисліть температурний коефіцієнт реакції.
Рішення
Дано:
Т=30 ° С
=64
