p>
Розрахунки:
Перетворимо рівняння Вант-Гоффа відповідно з умовою завдання і розрахуємо значення температурного коефіцієнта:
=4
Відповідь:=4.
Завдання 6
В якому напрямку відбудеться зміщення рівноваги при зниженні тиску в системах:
N2 + 3H2? 2NH3
SO2 + O2? 2SO3
Напишіть вираз констант рівноваги даних систем.
Рішення
N2 + 3H2=2NH3
Кр=[NH3] 2/[H2] 3 [N2]
При зниженні тиску хімічна рівновага зміщується в бік збільшення кількостей газоподібних речовин. У даній реакції з 4-х моль газоподібних речовин утворюється 2 моль, тому при зниженні тиску рівновага зміститься вліво, тобто в бік зворотної реакції.
2SO2 + O2=2SO3
Кр=[SO3] 2/[SO2] 2 [O2]
При зниженні тиску хімічна рівновага зміщується в бік збільшення кількостей газоподібних речовин. У даній реакції з 3-х моль газоподібних речовин утворюється 2 моль, тому при зниженні тиску рівновага зміститься вліво, тобто в бік зворотної реакції.
Завдання 7
Складіть молекулярні рівняння реакцій, котрим відповідають наступні іонно-молекулярні рівняння:
S2 + 2H +=H2S2 + OH-=NO2- + H2O + + Cl-=AgCl.
Рішення
2- + 2H +=H2S
До ++ S2- + 2H ++ 2Сl-=H2S + 2К ++ 2Сl -
К2S + 2HСl=H2S + 2КСl
HNO2 + OH-=NO - 2 + H2O2 + Na ++ OH-=Na ++ NO - 2 + H2O2 + NaOH=NaNO2 + H2O
Ag ++ NO - 3 + Na ++ Cl-=AgCl + Na ++ NO - 33 + NaCl=AgCl + NaNO3
Завдання 8
На підставі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівняння, вкажіть окислювач і відновник.
H2O2? H2O + O2
KMnO4 + NaSO3 + H2SO4? MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
Рішення
Н2О - 2? Н2О - 2 + О02
О - 2 + 2е? 2О - 2? 1 окислювач, реакція відновлення
О - 2-2е? О20? 1- відновник, реакція окислення
2Н2О2? 2Н2О + О2 + 7O4 + Na2S + 4O3 + H2SO4? Mn + 2S + 6O4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O + 7 + 5e? Mn + 2? 2- окислювач, реакція відновлення
S + 4-2e? S + 6? 5 відновник, реакція окислення
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4? 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
Завдання 9
У якій пробірці відбувається реакція при внесенні кадмієвих пластинок в розчини хлоридів заліза (II) і кобальту (II). Напишіть молекулярні та електронні рівняння реакцій.
Рішення
Протікання окислювально-відновної реакції можливо, якщо потенціал окислювача більше потенціалу відновника ЕОК-ля gt; Евосст
У даній реакції окислювачами є іони заліза і кобальту, а відновником атоми кадмію і іони хлору. Порівняємо потенціали всіх учасників хімічної реакції:
Е0Сd=- 0.40B
Е0Fe2 +=- 0.44B
Е0Сo2 +=- 0.28B
Е0Cl2/Cl-=1.358B
Згідно значенням електродних потенціалів можлива реакція тільки в пробірці з хлоридом кобальту:
Сd + СoCl2? CdCl2 + Co
Завдання 10
Чому хімічно чистий цинк виявляє велику стійкість проти корозії, ніж технічний? Напишіть електронні рівняння анодного і катодного процесів, що протікають при корозії технічного цинку в кислому середовищі.
Рішення
Хімічно чистий цинк більш стійкий проти корозії, тому, що не містить домішок. Домішки в технічному цинке в середовищі електроліту призводять до утворення гальванічних елементів і як наслідок цього до електрохімічної корозії. Домішки є катодними зонами, а атоми цинку є анодними зонами.
Складемо схему гальванічного елемента:
(-) Zn? H +? Zn (+)
Електродні процеси:
газ атом хімічний анодний
- Анод (Zn) Zn 0 - 2? ® Zn 2+ окислення
Катод (Zn) H + +2? ® H 2 відновлення 0 + 2H +=Zn 2+ + H 2
Використана література
1.Глінка Н.Л. Загальна хімія.- Л .: Хімія, 1985.
.Глінка Н.Л. Завдання і вправи з загальної хімії.- М .: Вища школа, 1985.
.Ахметов Н.С. Загальна та неорганічна хімія.- М .: Вища школа, 1988.
.Лучінскій Г.П. Курс хімії.- М .: Вища школа, 1985.
.Некрасов Б.В. Підручник загальної хіміі.- М .: Хімія, 1981.
.Кудрявцев А.А. Складання хімічних рівнянь.- М .: Вища школа, 1979.
.Васільева В.Г., Грановська А.А., Теперова А.А. Лабораторні роботи з загальної та неорганічної хімії.- М .: Хімія, 1979.
.Нікітін Д.П. Новиков Ю.В. Навколишнє середовище і людина. М .: вища школа, 1980.
.Бокріс Д.О. Хімія навколишнього середовища.- М .: Хімія, 1982.
