Бурятський державний університет
Хімічний факультет
Курсова робота з неорганічної хімії
Хімія міді
г. Улан- Уде
рік
Зміст
I. Частина. Огляд літератури:
Введення
Положення міді в періодичній системі Д.І. Менделєєва
Поширення в природі
Фізичні властивості
Хімічні властивості
Отримання міді
Сполуки міді
Комплексні сполуки міді
Застосування
II. Частина. Практична частина
III. Висновок
IV. Список літератури
Введення
Мідь присутня у всіх організмах і належить до числа мікроелементів, необхідних для їх нормального розвитку. У рослинах і тварин вміст міді варіюється від 10-15 до 10-3%. Всього в організмі людини (маса тіла 70 кг) міститься 72 мг міді. Основна роль міді в тканинах рослин і тварин - участь у ферментативному каталізі. Мідь є активатором низки реакцій і входить до складу медьсодержащіх ферментів, насамперед оксидаз, каталізують реакції біологічного окислення. Бере участь в синтезі колагену і еластину. Мідь також бере участь у процесах росту і розмноження. Бере участь у процесах пігментації, оскільки входить до складу меланіну. Мідь необхідна для процесів гемоглобінообразванія. Вона сприяє переносу заліза в кістковий мозок і перетворення його в органічно пов'язану форму. Мідь необхідна для здійснення різних функцій організму - дихання, кровотворення, обміну вуглеводів і мінеральних речовин.
При недоліку міді в організмі спостерігаються: затримка росту, анемія, дерматози, депігментація волосся, часткове облисіння, втрата апетиту, сильне схуднення, зниження рівня гемоглобіну, атрофія серцевого м'яза.
Мідь входить до числа життєво важливих мікроелементів. Вона бере участь у процесі фотосинтезу і засвоєння рослинами азоту, сприяє синтезу цукру, білків, крохмалю, вітамінів і ферментів. При відсутності або недоліку міді в рослинних тканинах зменшується вміст хлорофілу, листя жовтіє, рослина перестає плодоносити і може загинути. Найчастіше мідь вносять у грунт у вигляді пятиводного сульфату - мідного купоросу CuSO4? 5H2O. У значних кількостях він отруйний, токсичною дією володіють будь розчинні сполуки міді,
особливо для нижчих організмів, тому розчини сульфату міді або їх суміші з гідроксидом кальцію застосовують як протигрибкові засоби.
Мідь широко використовується в техніці, що обумовлено рядом її цінних властивостей (пластичність, електро- і теплопровідність).
Настільки важлива роль міді та її сполук в житті людини, різноманіття сфер її застосування підштовхують до більш докладного її вивчення. Тому метою даної роботи є вивчення властивостей міді та її сполук, отримання і дослідження цих сполук.
Положення міді в періодичній системі Д.І. Менделєєва
Мідь (Cuprum), Сu - хімічний елемент побічної підгрупи першої групи періодичної системи елементів Д.І. Менделєєва. Порядковий номер 29, атомна маса 63,54. Розподіл електронів в атомі міді - Is22s22p63s23p63d104s1.
Природна мідь складається з суміші 2-х стабільних ізотопів з масовими числами 63 (69,1%) і 65 (30,9%). Шляхом бомбардування нікелю протонами або дейтронами штучно отримують радіоактивні ізотопи міді 61Сu і 64Сu з періодами напіврозпаду 3,3 і 12,8 год відповідно. Ці ізотопи володіють високою питомою активністю і використовуються як мічені атоми.
Відповідно до положення міді в Періодичній системі, її єдина стійка ступінь окислення повинна бути (+1), але це не так. Мідь здатна приймати більш високі ступені окислення, причому найбільш стійкою, особливо у водних розчинах, є ступінь окислення (+2). У біохімічних реакціях переносу електрона, можливо, бере участь мідь (+3). Цей ступінь окислення рідко зустрічається і дуже легко знижується під дією навіть слабких відновників. Відомо кілька сполук міді (+4).
Така поведінка міді пояснюється конфігурацією зовнішніх електронних оболонок її атомів. У атома міді найрухоміша зовнішня (4-я від ядра) оболонка містить один s-електрон, йому передує десять d-електронів третій від ядра оболонки (конфігурація 3d104s1).
Поширення в природі
У земній корі вміст міді становить близько 5 · 10-3% по масі, в нижній частині земної кори, складеної основними породами, її більше (1 · 10-2%), ні...
